Question

【题目】我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：
①NH2＋CO2＋X＝NH4HCO3
②NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓
③2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
请回答下列问题：
（1）反应①中X的化学式为。
（2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是。
（3）工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求：
①工业纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果保留到0.1%）
②反应后溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

【答案】
（1）H2O
（2）将混合物加热
（3）20%；96.4%
【解析】（1）根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前各物质中N、H、C、O元素的原子个数为：N 1，H 3，C 1，O 2；而反应后物质中N、H、C、O元素的原子个数为：N 1，H 5，C 1，O 3；则反应物X的一个分子中含有2个H原子和1个O原子所以，x为H2O；
（2）由于NaHCO3受热易分解成碳酸钠、水和二氧化碳，所以，除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是将混合物加热；
（3）设55g工业纯碱中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 22g
= 解得：x=53g
工业纯碱中碳酸钠的质量分数为×100%≈96.4%
=
y=58.5g
则反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数为×100%=20%．
故答案为：（1）H2O；（2）将混合物加热；（3）20%；96.4%.（1）化学反应前后原子种类和数目不变，据此可得知X的化学式；
（2）NaHCO3受热易分解；
（3）写出碳酸钠与盐酸反应的化学反应方程式，然后结合二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量、氯化钠的质量，进而可求出碳酸钠的质量分数、反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数.