Question

镁粉和铁粉各24g，分别跟足量的稀硫酸反应，都产生1.1g氢气，下列说法正确的是

[　　]

A．镁纯、铁不纯	B．铁纯、镁不纯
C．铁和镁都不纯	D．铁和镁都纯

Answer 1

答案：C
解析：

用关系式来分析纯金属与酸反应时产生氢气的质量，首先来分析金属镁与酸反应生成氢气的情况： 即24g镁可产生2g氢气，现在只需要产生1.1g氢气，说明镁是不纯的，可能含有杂质．但还要注意镁粉中所含的杂质可能是像Zn、Fe这类比同质量镁产生的氢气要少的金属，也可能是含有一些不能够与酸发生反应产生氢气的杂质，像Cu、Ag等．如果此题进一步让大家来确定不纯的物质可能是哪些，我们就可以依据这一点来判断． 下面，再来看金属铁与酸反应生成氢气的情况： 即产生1.1g氢气时，要消耗30.8g纯铁，而现在只有24g纯铁，显而易见，它是产生不了1.1g氢气的，这样来看，铁也不可能是纯净的．由于产生1.1g氢气时要消耗掉30.8g金属铁，而24g铁产生氢气的质量必然小于1.1g，所以，铁粉当中含有的杂质应该是比同等质量铁与酸反应放出的更多氢气的金属杂质． 由此，我们可以总结出如下规律来： ①m(不纯物)＞m(实际消耗的纯物质)，说明不纯物可能含有不能与酸反应放出氢气的杂质，也可能含有能与酸反应放出氢气的杂质，而且等质量的杂质与纯物质相比较，与酸反应放出的氢气应该更少些，致使产生氢气少； ②m(不纯物)＜m(实际消耗的纯物质)，说明不纯物只含有能与酸反应放出氢气的杂质，而且等质量的杂质与纯物质相比较，与酸反应放出的氢气应该更多些； ③只有题目所给物质质量与氢气质量之比恰好符合实际反应中反应物与生成物的质量比时，才表示反应物是纯净物质．