Question

【题目】分类、类比是学习化学常用的方法。

(1)化学实验常伴随着颜色的改变、放出气体、生成沉淀等明显的实验现象。下列实验根据实验现象的不同，把其中一个实验与其他三个实验区分出来,这个实验是__________，理由是__________。

A镁与稀盐酸反应

B铜与硝酸银溶液反应

C铁与稀硫酸反应

D铝与硫酸铜溶液反应

(2)很多碱可以分解，但其分解难易程度和产物不同：金属的活动性越强，分解所需条件越高，Cu(OH)2、Fe(OH)3 加热就可以分解，生成与碱同价态的金属氧化物和水；而 NaOH 等强碱只有电解才能分解， 生成相应的金属单质、水和氧气。根据上述信息, 写出 KOH 分解的化学方程式__________。

Answer 1

【答案】A 没有溶液颜色的变化,其他三个有溶液颜色的变化

【解析】

镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，氢氧化钾通电分解生成钾、水和氧气。

(1)A中镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，放出气体；B中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液变成蓝色；C中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液变成浅绿色，放出气体；D中铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，溶液变为无色，故根据实验现象的不同，把其中一个实验与其他三个实验区分出来，这个实验是A，理由是A没有溶液颜色的变化，其他三个有溶液颜色的变化。

(2) NaOH 等强碱只有电解才能分解， 生成相应的金属单质、水和氧气，则 KOH 通电分解生成钾、水和氧气，反应的化学方程式为。