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    6．金属材料在生产、生活与科学研究中应用广泛．
    （1）铝是地壳中含量最高的金属（填“金属”或“非金属”）元素，其年产量已跃居第二位；将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明铝合金的硬度比纯铝的大．
    （2）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是隔绝空气和水．
    （3）请认真观察如图，说出这四种金属的活动性由弱到强的顺序是Cu、Fe、Zn、Mg，写出铁与盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
    （4）验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，可选择的试剂是AC（填序号，可多选）
    A．Zn、Ag、CuCl2溶液
    B．Zn、Cu、AgNO3溶液
    C．Cu、AgNO3溶液、ZnSO4溶液
    D．Zn、Cu、Ag、稀硫酸．

    分析 （1）根据元素的分类以及根据纯铝和铝的硬度分析回答；
    （2）根据防止铁生锈的原理分析回答；
    （3）根据金属是否能与酸反应以及反应的剧烈程度来分析；
    （4）根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据金属与酸、盐溶液“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序．

    解答 解：（1）铝是地壳中含量最高的金属元素，将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明铝合金的硬度比纯铝的大．
    故填：金属；铝合金的硬度比纯铝的大．
    （2）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是隔绝空气和水．故填：隔绝空气和水；
    （3）根据图可以看出，镁冒气泡最剧烈，活动性最强，其次是锌和铁，铜不冒气泡，活动性最弱，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；故本题答案为：Cu、Fe、Zn、Mg；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
    （4）A．锌可以置换CuCl2溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和CuCl2溶液不反应，证明铜比银的活动性强．可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行；
    B．Zn、Cu、AgNO3溶液，Zn、Cu都和硝酸银反应，无法证明Cu、Zn的活泼性，不可选；
    C．铜与ZnSO4溶液液不反应，证明锌的活动性比铜强；铜与AgNO3溶液能反应，证明铜比银的活动性强，可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行；
    D．由于Cu、Ag都不与稀硫酸反应，无法比较Cu、Ag的活泼性的大小，此方案不可行．
    故选AC．

    点评 同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸．

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    （1）天然气的主要成分CH4；
    （2）氧化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3；
    （3）向某无色溶液中滴入酚酞试液没变色，这说明溶液中不含有OH-．

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    8．（1）用数字和化学符号表示：2个氧原子2O；3个亚铁离子3Fe2+．
    （2）某原子的结构示意图为，该原子的质子数为12，它在化学反应中容易失去（填“得到”或“失去”）电子．

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    14．从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式．下面三幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应．请根据图示回答相关问题：

    （1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，由图1可知，元素的化学性质与C（填字母序号）有密切的关系．
    A．电子层数 B．内层电子数 C．最外层电子数
    （2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A，B，C处应填入的化学式或离子符号依次为AOH-，BH+，CH2O．
    （3）图3表示反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl．

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    1．从分子的角度分析，下列解释错误的是（　　）
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    B．湿衣服晾干-分子在不断地运动
    C．CO和CO2化学性质不同-不同种分子，化学性质不同
    D．水电解生成氢气和氧气-分子分成原子、原子重新结合成分子

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    A．厨房中用食醋鉴别纯碱与食盐
    B．用AgNO3溶液验证H2中混有的少量HCl杂质
    C．用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉
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    18．下列有关某些实验的说法中，正确的是（　　）
    A．在完成除杂和检验的实验时都必须先取样，否则不能达到目的
    B．在探究铁生锈条件的实验时，如果试管内只盛有空气和铁钉就不会生锈
    C．在探究化学反应前后质量守恒时，采用密闭装置能够避免空气成分参与反应或产物逸散
    D．做细铁丝在充满氧气的集气瓶里燃烧的实验，集气瓶内放少量水的目的是保证铁丝能够燃烧

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