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为测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数,某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中,充分反应后,测得烧杯中剩余物的质量为49.9g.

(1)生成氢气的质量为      

(2)计算原合金中铜的质量分数.


考点:

根据化学反应方程式的计算.

专题:

有关化学方程式的计算.

分析:

根据黄铜的成分铜和锌的性质可知,加入稀硫酸时,只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气;根据质量守恒定律,烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量,据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量,进而计算出铜的质量和铜的质量分数.

解答:

解:

(1)根据质量守恒定律,产生氢气的质量为:10g+40g﹣49.9g=0.1g;

(2)设黄铜样品中锌的质量为x,

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2

65             2

x             0.1g

x=6.5g

黄铜样品中铜的质量分数为:×100%=35%

答案:

(1)0.1g;

(2)黄铜样品中铜的质量分数为35%.

点评:

本题难度不大,掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题,根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键.

 

 

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第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

加入稀盐酸的质量/g

20

20

20

20

20

生成气体的总质量/g

1.1

2.2

m

4.4

4.4

试求:

(1)m的值为    g.

(2)12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于    g.

(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数?      

(写出计算过程,计算结果精确至0.1)

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乙炔(C2H2)是生产聚氯乙烯的重要原料.用电石(主要成分为CaC2)与水反应可制取乙炔,最终还可得到电石渣.某电石渣中含氢氧化钙92.5%,其余为杂质,此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水.

(1)乙炔中碳、氢元素的质量比为     

(2)100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为    kg.

(3)用上述电石渣处理含硫酸196 kg的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应),求至少需要电石渣的质量(写出计算过程及结果).

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已知,步骤Ⅰ中无明显现象;请回答下列问题:

(1)这包固体中一定含有的物质有                  

(2)写出沉淀部分消失的化学方程式                              。

(3)溶液D中一定含有的溶质是                     

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尿素[CO(NH22]是一种常见的化学肥料,它属于(  )

 

A.

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B.

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