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    6．天然气的主要成分是甲烷（CH4），有关描述正确的是（　　）
    A．甲烷的摩尔质量是20g/mol
    B．甲烷是由碳、氢原子构成的
    C．l mol甲烷中含有4个氢原子
    D．l mol甲烷约含6.02×1023个甲烷分子

    分析 A．根据摩尔质量的计算方法来分析；
    B．根据物质的构成来分析；
    C．根据物质的量来分析；
    D．根据1mol物质中所含微粒个数来分析．

    解答 解：A．甲烷的相对分子质量为：12+1×4=16，则甲烷的摩尔质量是16g/mol，故错误；
    B．甲烷是由甲烷分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
    C．l mol甲烷中含有4mol氢原子，氢原子个数为：2.4084×1024个氢原子，故错误；
    D．l mol甲烷约含6.02×1023个甲烷分子，故正确．
    故选D．

    点评 本题主要考查化学式的含义，解答时要注意理解宏观组成和微观构成的区别，宏观方面一般用组成表示，微观方面一般用构成表示．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列事实能用同一原理解释的是（　　）
    A．水和石灰水都能与二氧化碳反应
    B．醋酸和碳酸都能使紫色的石蕊试液变红
    C．分离液态空气和加热高锰酸钾都能得到氧气
    D．不通风的室内，CO或CO2的含量过高都会导致人昏迷

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛．
    （1）铝比铁活泼，但铝的抗腐蚀性比铁要强，原因是铝与空气中的氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜．
    （2）某实验小组为探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行以下实验：
    实验序号实验过程实验现象
    a锌粉和铁粉分别与5%的盐酸反应锌粉产生气体快
    b铁粉和铁片分别与15%的盐酸反应铁粉产生气体快
    c铁片分别与5%的盐酸和15%的盐酸反应15%的盐酸产生气体快
    由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：
    A．金属活动性，活动性越强，反应速率越快；b．金属与酸的接触面，接触面越大，反应越快；c．酸的浓度，酸的浓度越大，反应越快．
    （3）小明将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到的滤渣和滤液．
    ①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag．
    ②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是Zn2+、Cu2+（写离子符号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）
    A．①B．②C．①②都不可以D．①②都可以

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图是小凡用手势OK表示初中常见化学反应中生成水的不同方法，手指上的物质通过某种反应可直接生成水（如图中的H2O2、O2），则物质X一定不是（　　）
    A．COB．CuOC．CH4D．H2CO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题．
    Ⅰ．硝酸钾与氯化钠的溶解度表如下：
    温度/℃010203040506070
    溶解度
    g/100gH2O    		KNO313.320.931.645.863.985.5110138
    NaCl25.735.836.036.336.637.037.337.8
    ①20℃时NaCl的溶解度是36.0g；60℃时，200g KNO3溶液中含溶质100g，将该溶液降温至20℃，可析出KNO368.4g
    ②硝酸钾与氯化钠溶解度相同的温度为t，则最接近t的温度范围是20℃＜t＜30℃．
    ③KNO3溶液中含有少量NaCl，提纯KNO3，采用的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）．
    Ⅱ．如图所示，图中A、B是两种物质的溶解度曲线．
    ①图中P点的含义是t1℃时，A与B溶解度相同．
    ②在t2℃时，75g水最多能溶解A物质45g．
    ③A、B两种物质分别形成的饱和溶液，温度都由t1℃升温到t2℃时，仍然是饱和溶液的B，溶液质量分数不变的是A．
    ④若欲提高B的饱和溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是降温，加入B物质．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    18．某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中的一种或几种．为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验．

    （1）若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe．
    （2）若溶液甲呈蓝色，步骤Ⅱ中有气泡产生，写出该过程发生变化的化学方程式（任写一个即可）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
    （3）若固体乙呈红色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe、CuO．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    15．（1）如图是某微型实验的裝置图．试管中的反应发生后，a处及烧杯中各有什么现象？
    （2）写出b处发生反应的化学方程式．
    （3）釆用微型实验装置有哪些优点？（答出一条即可）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．铁钉是生活中常见用品，初中化学实验中多次亮相．下面展示了光亮铁钉的一系列变化．

    ①中铁钉主要与空气中氧气和水蒸气的发生反应；②中除去铁锈的化学方程式为3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O．

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