Question

在天平左右托盘上，各放一含有20g溶质质量分数为18.25%盐酸的烧杯，将天平调整平衡，然后在左盘的烧杯中加入5g铁，在右盘上的烧杯中加入5g锌，充分反应后，天平将（　　）

A．仍然平衡

B．向右盘倾斜

C．向左盘倾斜

D．无法判断

Answer 1

分析：根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气两个化学方程式计算产生氢气的质量．

解答：解：设盐酸全反应消耗的铁的质量是x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56  73        
x   20g×18.25%
x=3.65g

56

x

=

73

365g

x=2.8g＜5g
设盐酸全反应消耗的锌的质量是y
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65  73
y   3.65g

65

y

=

73

365

y=3.25g＜5g
所以酸全参加反应，金属铁和锌有剩余．根据质量守恒定律，氢气的质量和盐酸中氢元素的质量相等，两烧杯中稀盐酸的质量和溶质质量分数都相同所以产生的氢气的质量相等，所以仍然平衡．
故答案选A．

点评：本题解题的关键是分析清楚两烧杯中的金属有剩余，稀盐酸全参加反应；两烧杯中的稀盐酸质量和溶质质量分数相等所以生成的氢气质量相等．只要明白这一点即可较快解答该题．