【题目】甲、乙试管中各盛有10.0g水,向其中一支试管中加入 3.0g Na2CO3粉末,另一支试管中加入3.0g NaCl粉末,按图1,2进行实验,下列说法正确的是( )
A. 甲试管中加入的粉末是Na2CO3
B. 0℃时,甲试管中的溶液一定不饱和,乙试管中的溶液一定饱和
C. NaCl中含有少量Na2CO3,可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaCl
D. 30℃时,若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液,甲试管中加入对应溶质的质量大于乙试管中加入对应溶质的质量
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【题目】下列实验设计不能达到目的的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验设计 | ||||
实验 目的 | 证明二氧化碳能溶于水 | 证明二氧化碳密度大于空气 | 证明通入的气体 是二氧化碳 | 证明小苏打能与稀盐酸反应放出 CO2 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】化学是一门以实验为基础的科学,请结合图示回答问题:
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为________,选用的发生装置和收集装置是________。
(2)氮气在很多领域用途广泛,实验室用加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制取氮气。
①实验室制取氮气应选择的发生装置是________(填序号)。
②氮气的密度略微小于空气,难溶于水,收集氮气时可用________,但不宜用________(填序号)。
(3)为验证某CO2气体中是否含有CO,某同学设计了如下图所示装置,并通过实验验证CO2气体中含有CO,根据图示回答下列问题:
①装置G的作用是________;装置H的作用是________;
②证明CO2气体中含有CO的实验现象是________。
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【题目】已知碳﹣12原子的质量为1.993×10﹣26kg,A原子的质量为5.146×10﹣26kg,若A原子核内中子数比质子数多1.求:
(1)A的相对原子质量=_____.
(2)A原子的核外电子数为_____.
(3)相对原子质量是原子的实际质量_____(判断对错);
相对原子质量是个比值它没有单位_____(判断对错);
原子的实际质量是有单位的,是克或者千克_____.(判断对错)
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【题目】某纯碱样品中含有少量氯化钠.为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称取该样品11g,加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g.计算:
(1)产生二氧化碳的质量是_____g
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数;____
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.____
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【题目】写出下列反应方程式,并完成相应填空:
(1)胃舒平(含氢氧化铝)治疗胃酸过多的反应方程式_________;该反应_________热(填“放”或“吸”)
(2)植物光合作用的反应方程式_________:该反应是将_________能转化成应_________能
(3)氢氧化钠溶液与硫酸铵微热反应方程式_________;生成的气体可以用_____试纸检验。
(4)镁在二氧化碳中燃烧生成一种黑色固体单质和一种白色氧化物的反应方程式________
(5)碳和水蒸汽在高温下生成两种具有还原性的可燃性气体,其反应方程式:_________;该反应为_________ (填基本反应类型)
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【题目】用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。已知:白磷的着火点为40℃。
(1)设计B、D的目的是_____;对比____中的现象可以得出可燃物燃烧的另一个条件。
(2)为了防止失火造成生命财产的损害,加油站等场所常贴有图2图标,其中表示“禁止吸烟”的是______ (填字母序号)。
(3)恰当的安全措施能减少生命财产损失。下列措施正确的是_____ (填字母)。
A 燃气泄漏,立即关闭阀门并开窗通风 B 电器着火,立即用水浇灭
C 点燃氢气前,先检验气体纯度 D 住房着火,立即打开所有门窗
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【题目】据统计,我国每年报废的手机超过1亿部,若不进行有效回收利用,会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。
(提出问题)从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属?如何回收?
(查阅资料)
i.手机电路板中的金属及其价格如下表所示:
种类 | Fe | Cu | Al | Ni | Au | Ag | Pd(钯) |
市场价格($/t) | 365 | 7175.5 | 1710.5 | 14235 | 4.7×107 | 7.6×105 | 2.7×107 |
矿石中含量 | 72.4 | 0.87 | 29.1 | 1.02 | 4 | 120 | 0.4 |
手机电路板中含量 | 5 | 13 | 1 | 0.1 | 350 | 1380 | 210 |
说明:Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数(%)表示,Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。
ii.Ni的金属活动性位于氢前;Pd的金属活动性位于氢后;NiCl2溶液为绿色。
Iii.2Cu+O2+2H2
(实验方案)
第一步:选择值得回收的金属。
依据资料i中的数据,废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd,原因是:①它们的市场价格较高;②_____。
第二步:设计实验分离、回收部分金属。
序号 | 实验步骤 | 实验现象 |
I | 取一废旧手机电路板,用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风,一段时间后,用镊子将金属电路从塑料板中拽出 | 焊锡熔化 |
II | 将金属电路放入烧杯中,加入足量稀盐酸浸泡 | _____ |
III | 取II中未溶解的金属电路,用蒸馏水洗净后,放入如图所示装置中,进行实验。 | 溶液逐渐变成蓝色,仍有微量金属固体未溶解 |
IV | 过滤III中烧杯中的物质,洗涤滤纸上的物质 | 滤纸上仍有微量金属固体 |
V | _____ | 得到红色固体 |
(问题讨论)
(1)由步骤I中的现象,可推知的焊锡的物理性质是_____。
(2)步骤II对应的实验现象是_____。
(3)步骤II所得溶液中,一定含有的金属元素是_____。
(4)步骤V的操作是_____。
(反思交流)
为了确认步骤IV中滤纸上的金属成分,应进一步查阅的资料为_____。
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【题目】牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%,主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果,牙膏摩擦剂一般由①CaHPO4②CaCO3③Al(OH)3④SiO2中的一种或几种组成。
(1)根据上述信息,推测牙膏中的摩擦剂应具备的性质有 (填序号)。
①易溶于水②难溶于水③坚硬④柔软⑤颗粒较大⑥颗粒较小
(2)已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(不与稀盐酸反应)中的一种或两种物质,将适量的该牙膏溶于水、静置后过滤,向所得固体中加入足量稀盐酸,观察到的实验现象是 ,则证明该牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2的混合物。
(3)取20g该牙膏样品充分溶解、静置、过滤,用10%的稀盐酸测定得到的固体成分。测定过程中,剩余固体和加入稀盐酸的质量分别如图所示,试计算该牙膏中摩擦剂的质量分数是多少?
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