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    下列图象能正确反映实验过程中相应量变化的是

    ① ② ③ ④

    A．图①：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温

    B．图②：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸　

    C．图③：向氢氧化钠溶液中加水　

    D．图④：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌

     

    D

    【解析】

    试题分析：解答图象题，在明确横纵坐标表示的量基础上，要抓住“三点一走势”（即起始点、转折点、终点以及变化的趋势），A、图①：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温，所以刚开始降温时，溶液由不饱和变为饱和，但溶液中的溶质和溶剂质量不变，故溶质质量分数也应不变，错误，B、图②：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸，开始时氢氧化钡溶液中就有水，所以起始点应大于0，错误，C、图③：向氢氧化钠溶液中加水，只是稀释氢氧化钠溶液，使碱性减弱，PH变小，但不可能小于7，错误，，D、图④：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌，正确，故选D

    考点：图象题的解答

     

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    （10分）在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）

    进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的探究。

    Ⅰ．定性探究：

    探究一：M溶液中的溶质是什么？

    （1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：

    ①是 ，

    ②是CaCl2.

    【收集资料】CaCl2水溶液呈中性。

    （2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    取少量M溶液于试管中，向其中滴加

     

     

    猜想①正确。碳酸钠与其反应的化学方程式为

     

    探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？

    【提出猜想】猜想一：NaOH 和Na2CO3 ；

    猜想二： ；

    猜想三：NaOH 。

    （3）【实验验证】同学们经过交流讨论，设计以下实验方案确定滤液中溶质的组成：

    实验操作

    实验现象

    实验结论

     

     

    分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液，

    B中加入 溶液

     

    若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀

     

     

    “猜想一”成立

     

     

     

     

    “猜想二”成立

     

     

     

     

    “猜想三”成立

     

    Ⅱ．定量探究：

    【提出问题】过滤后澄清滤液中NaOH的质量分数是多少？

    【设计实验】

    小明同学取100g过滤后澄清滤液于烧杯中，向烧杯中逐滴加入过量的稀盐酸，产生的气体与所加入稀盐酸质量关系如下图所示：计算过滤后澄清滤液中NaOH的质量分数是多少？（请列出计算过程）

     

     

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    下图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是

    A．甲的溶解度大于乙的溶解度

    B．35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g

    C．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液

    D．10℃时甲、乙两种溶液中溶质的质量分数一定相等

     

     

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    A．在同一瓶氧气中，先后进行粗、细铁丝的燃烧实验

    B．在两瓶不同浓度的氧气中，同时进行粗、细铁丝的燃烧实验

    C． 在两瓶相同浓度的氧气中，同时进行粗、细铁丝的燃烧实验

    D．在两瓶不同浓度的氧气中，同时进行相同铁丝的燃烧实验

     

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    元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是　( )

    A． 该元素的原子序数为20

    B． 该元素属于金属元素

    C． 该元素的原子核外有20个电子

    D． 该元素的相对原子质量为40．08g

     

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