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1.酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢?某班级同学开展如图所示相关的实验.下面是两个小组的实验记录与分析.请根据要求回答问题:
(1)室温下,甲组同学往一定体积10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸,反应中溶液温度的变化记录如下:
加入盐酸的体积(V)/mL2468101214161820
溶液温度上升(△t)/℃5.69.812.116.318.517.115.214.613.512.6
根据上表数据分析:
①当加入盐酸体积为10mL时,表明NaOH与HCl恰好完全反应.此判断的依据是此时温度上升的最高.
②当加入6mL盐酸时,烧杯中溶液仍然呈红色,该溶液中含有的溶质有酚酞和氯化钠、氢氧化钠.
(2)请你参与完成乙组同学的实验记录与分析.
实验操作实验现象分析与结论
 步骤一:往装有氢氧化钠溶液样品的试管中先滴加2~3滴的 酚酞试液,再逐滴加 入稀盐酸                   现象一:有气泡产生 
现象二:溶液由红色变成无色
1.该氢氧化钠溶液样品已变质 
2.溶液碱性消失
步骤二:取步骤一反应后的溶液,然后逐滴加入该氢氧化钠溶液样品
 
现象一:有气泡产生 
现象二:溶液开始不变色,后逐渐变成红色
1.产生“气泡”这一现象对应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
2.所取的步骤一反应后的溶液
pH<7(填“<”、“=”或“>”)

分析 (1)稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,放热,恰好完全反应时放热最多;
(2)氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳.

解答 解:(1)①当加入盐酸体积为10mL时,表明NaOH与HCl恰好完全反应.此判断的依据是此时温度上升的最高.
故填:10;此时温度上升的最高.
②当加入6mL盐酸时,烧杯中溶液仍然呈红色,说明氢氧化钠过量,该溶液中含有的溶质有酚酞和反应生成的氯化钠、过量的氢氧化钠.
故填:氯化钠、氢氧化钠.
(2)氢氧化钠变质后生成碳酸钠,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,溶液碱性消失溶液由红色变成无色;
碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,既然能够产生气泡,说明所取的步骤一反应后的溶液显酸性,即稀盐酸过量,实验过程如下表所示:

实验操作实验现象分析与结论
 步骤一:往装有氢氧化钠溶液样品的试管中先滴加2~3滴的 酚酞试液,再逐滴加 入稀盐酸                   现象一:有气泡产生 
现象二:溶液由红色变成无色
1.该氢氧化钠溶液样品已变质 
2.溶液碱性消失
步骤二:取步骤一反应后的溶液,然后逐滴加入该氢氧化钠溶液样品
 
现象一:有气泡产生 
现象二:溶液开始不变色,后逐渐变成红色
1.产生“气泡”这一现象对应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
2.所取的步骤一反应后的溶液pH<7

点评 本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论.

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③减少化肥和农药的使用量; 
④提倡节约用水; 
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A.①②③④B.②③④⑤C.①③④⑤D.全部

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