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    【题目】工业上制造高纯度CaO的主要流程示意图如下：

    （1）CaCO3物质类别属于_____

    （2）反应釜中的反应属于复分解反应，其化学方程式是_____。

    （3）碳酸钙进入焙烧炉前，先要粉碎的目的是_____，最后取出的CaO要立即放入干燥器，其原因是_____（用化学方程式表示）。

    （4）理论上5tCaCO3制出CaO的质量是多少t？_____

    【答案】盐 (NH4)2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NH4NO3 增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应 CaO+H2O=Ca(OH)2 2.8t

    【解析】

    （1）碳酸钙含钙、碳、氧三种元素，是由钙离子和碳酸根离子组合成的，属于盐

    （2）根据图中给出信息反应釜中为(NH4)2CO3和Ca(NO3)2发生复分解反应，因此反应方程式为(NH4)2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NH4NO3

    （3）粉碎后碳酸钙的颗粒变得更小，同样体积下表面积增大了，更容易反应，颗粒小了反应更加完全。CaO非常容易和水发生反应生成Ca(OH)2，方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2

    （4）解：设生成xtCaO。

    答：理论上生成的CaO的质量是2.8t。

    故答案为盐；(NH4)2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NH4NO3；增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；CaO+H2O=Ca(OH)2；2.8t

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    【题目】初中阶段：物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应；高中阶段：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。元素化合价升高的为还原剂，发生氧化反应；元素化合价降低的为氧化剂，发生还原反应；氧化反应和还原反应同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。请回答下列问题。

    （1）根据化合价改变判断下列四种基本反应类型，一定不是氧化还原反应的是_____。（选填序号）

    A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应

    （2）下列化学反应中属于氧化还原反应的是_____（选填序号），该反应的还原剂是_____（填化学式）。

    A Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

    B Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

    C Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O

    D CaO+H2O＝Ca（OH）2

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    【题目】发展低碳经济，降低碳排放，就是要尽量减少温室气体二氧化碳的排放！下图是部分物质与二氧化碳的相互转化关系，请回答下列问题：

    （1）碳酸钠在高温下与SiO2发生反应，化学方程式为： Na2CO3+SiO2Na2SiO3 + CO2↑，Na2SiO3中硅元素的化合价为______价；

    （2）葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化可转变为二氧化碳，其原理可以表示为：C6H12O6 +6O2 6CO2 + 6X，其中X的化学式为____；

    （3）物质R能发生分解反应生成CO2，写出一个符合要求的化学方程式____；

    （4）甲烷是天然气的主要成分，甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷、丁烷（C4H10）等物质都属于有机物中的烷烃，写出丙烷燃烧的化学方程式____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图象不能正确反映对应变化关系的是

    A. 向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量

    B. 在密闭容器中，甲烷完全燃烧

    C. 在一定量FeCl3和HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液

    D. 向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像能正确反映其对应关系的是

    A. 图甲表示等质量的X、Y两种金属分别和足量的同浓度的盐酸反应，t3min时，消耗金属的质量：X=Y

    B. 图乙表示电解水

    C. 图丙表示向CuSO4和NaCl的混合溶液中滴加NaOH溶液

    D. 图丁表示50℃时,分别用X、Y、Z的固体配制相同质量的三种物质的饱和溶液，所需要水的质量大小关系为X﹤Y﹤Z

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下图所示装置制取氧气并完成相关实验（夹持仪器已略去），根据实验回答：

    （1）仪器①的名称是___________。

    （2）A装置中反应的化学方程式为___________

    （3）用C装置收集气体的方法是______________（填选项字母）

    A 排水法 b 向下排空法 c 向上排空法

    （4） 检验C中收集满气体的方法是________

    （5） C中收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4,关闭K2、K3，其中打开K1的目的是________点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是________。待红磷熄灭，C装置冷却后，打开K3观察到的现象是________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】空气、水是我们赖以生存的重要资源。

    (1)Cu能与空气中的H2O、O2和______反应生成“铜锈”[主要成分为Cu2(OH)2CO3]。

    (2)生活中常用______的方法降低水的硬度。

    (3)电解水可制氢气。通电一段时间后，如图所示。电极X为电源的_____极。氢气作为新能源，其主要优点为_____(填序号)。

    A.制取成本低 B 燃烧产物无污染 C 制备原料为水，来源广 D 贮存方便，安全

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    【题目】达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉．天然气的主要成分是甲烷（CH4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：

    （提出问题）：甲烷燃烧后生成哪些物质？

    （查阅资料）：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝．

    （猜想与假设）：甲 CO2 H2O；乙 CO H2O；丙 NH3 CO2 H2O；丁 CO2 CO H2O．你认为_______ 同学的猜想是错误的，理由是________________．

    （实验探究）：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过如图所示装置：

    （1）A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能“或“否”）__________，理由是________

    （2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是________．

    （3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断_______同学猜想成立．

    （4）请写出B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_______

    （5）处理尾气还可以用________的方法,相关的化学方程式为___________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是几项基本实验操作的示意图

    (1)仪器X的名称是____________;加热液体时,液体体积不能超过试管容积的_______；

    (2)蒸发结晶时,用玻璃棒搅拌,当_______________________，停止加热；

    (3)测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，______________，读出pH。

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