Question

8．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：称取石灰石样品2g，与适量稀盐酸充分反应，测定反应后生成CO₂的体积，装置如图甲所示，再将二氧化碳的体积换算为质量，所得数据如图乙所示．请计算：
（1）2g石灰石样品中碳酸钙的质量；
（2）所用稀盐酸溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量和盐酸中氯化氢的质量，进一步可以计算盐酸中溶质的质量分数．

解答 解：由图中数据可知，二氧化碳的质量为0.44g，
设碳酸钙的质量为x，7.3g盐酸中氯化氢的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100   73            44
  x    y            0.44g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{0.44g}$
x=1g，y=0.73g
（1）2g石灰石样品中碳酸钙的质量为1g；
（2）所用稀盐酸溶液的溶质质量分数为：$\frac{0.73g}{7.3g}×100%$=10%
答：2g石灰石样品中碳酸钙的质量为1g；所用稀盐酸溶液的溶质质量分数为10%．

点评 解答时，能够根据图中提供的信息判断出反应生成二氧化碳的质量，这是解答的关键，要注意理解．