Question

15．4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（　　）

• A． 该物质只含有碳元素和氢元素
• B． 该物质中含有碳、氢、氧三种元素
• C． 该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1
• D． 该物质中C、H、O元素的原子个数比为2：6：1

Answer 1

分析 根据化合物中某元素的质量分数的计算公式的变形公式可以计算出二氧化碳中碳氧两元素的质量和水中氢氧两元素的质量，根据质量守恒定律可以确定该物质中一定含有碳氢两元素，由碳氢两元素的质量和小于该物质的质量，可以判断出该物质一定含有氧元素；碳氢元素的质量相比可以得到该物质中碳氢两元素的质量比；让碳氢元素的质量分别除以各自的相对原子质量再相比，就可以得到该物质中碳氢两元素的原子个数比．

解答 解：由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出：
8.8g二氧化碳中碳、氧两元素的质量分别为2.4g、6.4g，
5.4g水中氢、氧两元素的质量分别为0.6g、4.8g．
根据质量守恒定律知：生成物中的碳、氢两元素来自该物质，
又由于2.4g+0.6g=3g＜4.6g，2.4g：0.6g=4：1，
说明该物质一定含有碳、氢两元素，而且还一定含有氧元素．氧元素的质量为：4.6g-3g=1.6g；所以选项A、C错误．
由于所以选项B正确．
由于$\frac{2.4g}{12}：\frac{0.6g}{1}：\frac{1.6g}{16}$=2：6：1，所以选项D正确．
故选BD．

点评 本题主要考查有关化学式的计算，难度稍大．关键是找到确定该物质的元素组成、元素质量和原子个数比的方法．