Question

从铜、氧化铜的混合粉末中回收铜的具体流程如图：
回答下列问题：
（1）操作1是

 

．
（2）滤液Ⅰ中加入过量铁粉所发生的反应的化学方程式是

 

．
（3）试剂A的作用是

 

．
（4）此实验过程中，下列哪些做法会导致回收到的Cu不纯

 

A．往混合粉末中加入的稀H₂SO₄不足
B．往滤液Ⅰ中加入铁粉不足
C．往滤渣Ⅱ中加入试剂A不足
（5）请写出铜的一种用途：

 

．

Answer 1

考点：混合物的分离方法,过滤的原理、方法及其应用,金属的化学性质,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的分离和提纯

分析：（1）过滤时将不溶于液体的固体与液体相分离的一种方法；
（2）据滤液Ⅰ中含有的溶质为硫酸铜和过量的硫酸分析；
（3）据酸能与金属铁反应分析；
（4）要想使制得的铜纯净，就不能使氧化铜和铁粉剩余下来；
（5）据铜的性质，确定其用途；

解答：解：（1）由图可知，操作1是过滤．
（2）由图示可知，滤液Ⅰ中含有的溶质为硫酸铜和过量的硫酸，加入过量铁粉所发生的反应的化学方程式是 Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄    Fe+H₂SO₄═H₂↑+FeSO₄．
（3）试剂A为稀硫酸，其作用是除去滤渣II中的过量铁粉，使值得的铜纯净．
（4）A．往混合粉末中加入的稀H₂SO₄不足，则氧化铜会有剩余，使回收到的Cu不纯
B．往滤液Ⅰ中加入铁粉不足，则硫酸铜可能有剩余，使回收得到的铜减少，但很纯净；
C．往滤渣Ⅱ中加入试剂A不足，则铁会有剩余，使回收到的Cu不纯；
（5）铜具有良好的导电性，故可用作导线．
故答案为：
（1）过滤  （1分）
（2）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄    Fe+H₂SO₄═H₂↑+FeSO₄    （（2分），各1分）
（3）除去滤渣II中的过量铁粉   （1分）
（4）AC  （（2分），漏选得（1分），错选得0分）
（5）用作导线（其它合理答案均可）．  （1分）

点评：做此类分离除杂的问题，一定要注意所用试剂的量，不能忽视过量的试剂．