金属材料与人类的生产和生活密切相关．(1)铝是重要的金属元素．如图为地壳元素含量分布图.能表示铝元素的是3．(2)金属可用来制电线.炊具.表明金属具有的物理性质有导电.导热．(3)自行车链条是最易生锈的部件.工厂在生产链条时在表面做了烤蓝(在表面形成一层致密的四氧化三铁氧化膜).这样处理的目的是隔绝氧气.水．(4)在工厂.工人常把生锈� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

19．

金属材料与人类的生产和生活密切相关．
（1）铝是重要的金属元素．如图为地壳元素含量分布图，能表示铝元素的是3（填数字序号）．
（2）金属可用来制电线、炊具，表明金属具有的物理性质有导电、导热．
（3）自行车链条是最易生锈的部件，工厂在生产链条时在表面做了烤蓝（在表面形成一层致密的四氧化三铁氧化膜），这样处理的目的是隔绝氧气、水．
（4）在工厂，工人常把生锈的铁制品浸泡在盐酸中除锈，其反应的化学方程式为6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．

分析（1）根据地壳中元素的分布分析回答；
（2）物质的用途能反映物质的用途，根据物质的性质和用途分析；
（3）根据铁生锈的条件分析回答；
（4）根据氧化铁与盐酸的反应写出化学方程式．

解答解：（1）由地壳中元素的含量前4位的分别是氧、硅、铝、铁可知，在地壳元素含量分布图中，能表示铝元素的是3．
（2）金属可用来制电线、炊具，表明金属具有的物理性质有导电、导热．
（3）自行车链条是最易生锈的部件，工厂在生产链条时在表面做了烤蓝（在表面形成一层致密的四氧化三铁氧化膜），这样处理的目的是隔绝氧气、水．
（4）工人常把生锈的铁制品浸泡在盐酸中除锈，其反应的化学方程式为：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．
故答为：（1）3；（2）导电、导热；（3）隔绝氧气、水；（4）6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O

点评金属材料的应用比较广泛，加强有关金属知识的学习，有利于解答本题．

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9．化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案，
方案一：Cu$→_{△}^{o_{2}}$CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO₄
方案二：Cu$→_{△}^{浓硫酸}$CuSO₄[Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O]
下列说法正确的是（　　）

	A．	方案一节约能源		B．	方案二铜的利用率较低
	C．	方案一不产生污染大气的二氧化硫		D．	方案二硫酸的利用率较低

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10．某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（只含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案．请回答下列问题：
（1）碳酸根离子沉淀法．实验步骤：
①用托盘天平称取样品wg放入烧杯中加水溶解；
②加入足量BaCl₂溶液充分反应．证明反应后BaCl₂剩余的方法是静置，取少量上层清液，加入少量碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明氯化钡剩余；
③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；
④计算出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
（2）指示剂变色法．实验步骤：
①用托盘天平称取样品10.6g放入烧杯中加水溶解；
②滴入几滴酚酞溶液；
③用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止，共用去了稀盐酸7.3g．请回答：
a．酚酞溶液的作用是判断是否恰好完全反应；
b．边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是使反应物充分接触，完全反应．
c．反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，10.6g样品中含碳酸钠的质量为1.06g，样品中碳酸钠质量分数为10%（用百分数表示）．
（3）测氯化钠法．请你完成下列实验方案：
①取一些样品放入烧杯中加水溶解：
②加入足量稀硝酸，再加入足量的硝酸银溶液；加入硝酸银溶液时发生反应的化学方程式是：AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃．
③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；
④计算出氯化钠的质量，再求样品中碳酸钠的质量分数．但实验后有同学发现，按上述操作步骤是不能计算出碳酸钠的质量分数，原因是开始没有称量样品的质量．

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7．请用所学过的知识回答下列问题：
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14．下列实验操作中，正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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4．

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11．

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8．下列水样酸性最强的是（　　）