用含杂质
20%的粗锌32.5g跟足量的稀盐酸反应,可以制得氢气多少升(在标准状况下)?同时生成氯化锌多少克?(H2在标准状况下的密度是0.09g/L,杂质不跟酸反应)
分析:根据题意,盐酸是足量的,因而 H2生成多少与锌量有关.气体的质量换算成体积的式子是:气体的体积(L)=![]() 解答:设可制得 H2质量为x,同时生成氯化锌质量为y.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 136 2 32.5g×80%=26g y x 65∶136=26g∶y ∴y=54.4g 在标准状况下,生成 H2的体积为:0.8g÷0.09g/L=8.9L 答:在标准状况下,可制得 H2为8.9L,同时生成ZnCl2为54.4g. |
警示:该题是计算题,首先要将化学方程式写正确,然后将数据代入方程式计算.计算题出现的错误往往是化学方程式写错,将数据代错,或在运算过程中出现错误而失分.希望同学们做计算题时要细心. |
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