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    A、B、C、D是实验室常见的四种物质，A、B、C在一定条件下的转化关系如右图所示。在C溶液中通入C02，溶液变浑浊，生成白色沉淀A。D与A、B、C均能发生反应，与A反应有C02气体产生，与C发生中和反应，与AgN03溶液反应，可产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答：

      (1)写出B、C的化学式：B          ，C           。

    (2)C转化成A的化学方程式为                      。D与A反应的化学方程式为                         ，基本反应类型是             。

    ⑴CaO   Ca(OH)2  

     ⑵Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O   2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑   复分解反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是初中化学常见的物质，且由H、C、O、S、Cl、Na、Ca等7种元素中的一种或几种组成，它们之间的关系如图1所示．（图中“-”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件均已略去）．
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    （1）若A～D均含一种相同元素，且A、B、D均为氧化物，C是空气中的主要成分之一，B的化学式为
     
    ，A与C反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）若A～D均为化合物，且D、B、A、C相对分子质量依次增大，B和D在生活中常用于灭火，B的化学式为
     
    ，A与C反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）若A～D均由三种元素组成，且有如图2所示的实验，C、D含有相同的金属元素．若关闭K2打开K1，将D中溶液滴入A中，可观察到产生大量气泡，B中溶液变浑浊；此时关闭K1、打开K2，可观察到广口瓶中液体进入C中，发生反应但无明显现象．则D为
     
    ，B→C的化学方程式为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    29、（1）化学小组同学用下列仪器和试剂，验证金属与盐酸反应速率的影响因素．
    实验仪器：烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、镊子、量筒、天平等．
    实验试剂：锌片、铁片、镁片．溶质质量分数分别为5%、20%的盐酸．
    ①不同金属与酸反应的快慢不同取质量相等的镁、锌、铁中两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图所示．则线B对应的金属为
    Zn
    ，线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式为
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    ．

    ②同种金属与不同溶质质量分数的盐酸反应的快慢不同取两份质量相等的锌片，分别放入5%和20%的足量
    稀盐酸中，生成氢气的质量为m，反应时间为t．对比5%和20%的稀盐酸分别与锌片反应情况，下列关系曲线正确的是
    C
    （填字母序号）．
    A．B．C．D．
    实验表明，盐酸中溶质的质量分数越大，与金属反应的速率越快．
    ③温度对金属与盐酸反应速率也有影响，且实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快．请用控制变量的方法设计实验，验证以上结论，实验方案为
    取两份质量相等的铁片，分别放入盛有5%的足量稀盐酸的烧杯中，将其中一只烧杯里溶液加热，观察两只烧杯中产生气泡的快慢
    ．
    （2）同学们做完实验后，将含有CuCl2、ZnCl2、FeCl2的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放，就会造成水污染．于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料氯化锌和有关金属．实验过程如下图所示．

    请回答：
    ①滤液A和滤液B含有的一种相同溶质的化学式是
    ZnCl2
    ；
    ②写出步骤①反应的化学方程式
    Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu
    ；
    ③检验步骤④中加入的稀盐酸是否过量的方法是
    Zn+FeCl2═Fe+ZnCl2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?太原）同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“-”表示物质在一定条件下可以发生化学反应．请回答下列问题：
    （1）反应①的化学方程式为：
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    ，实验现象为
    红色（或红棕色）固体不断溶解，溶液由无色变成黄色
    红色（或红棕色）固体不断溶解，溶液由无色变成黄色
    ；
    （2）写出图中一个中和反应的化学方程式
    Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（或HCl和任意一种碱）
    Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（或HCl和任意一种碱）
    ；
    （3）物质C应具备的条件是
    （可溶性）盐，且和Ca（OH）2、HCl反应符合复分解反应发生的条件
    （可溶性）盐，且和Ca（OH）2、HCl反应符合复分解反应发生的条件
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图为某课外小组为了验证可燃物燃烧条件，用白磷等为原料设计的四种实验A、B、C、D（实验前他们查找了白磷的着火点为40℃）．
    请根据上图判断其中四种实验中，不能发生自燃的是（填代号）
    A、B、D
    A、B、D
    ，理由分别为
    A实验白磷没有达到燃烧所需最低温度（或达到着火点），B实验的白磷没有与氧气接触，D实验没有可燃物白磷
    A实验白磷没有达到燃烧所需最低温度（或达到着火点），B实验的白磷没有与氧气接触，D实验没有可燃物白磷
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图A、B、C、D是关于气体制取、收集与除杂的装置．

    请观察回答问题．
    （1）图1中仪器a的名称是
    锥形瓶
    锥形瓶
    ．
    （2）实验室用氯酸钾制氧气的化学方程式是
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ，选用的发生装置是
    B
    B
    ．
    （3）若选A装置制氢气，选C装置进行收集，则氢气应从
    b
    b
    导入．（填“b”或“c”）
    （4）D装置中，气体E是CO、HCl、水蒸气的混合物，欲得到纯净、干燥的CO，则d中所盛药品的作用是
    吸收HCl
    吸收HCl
    ，e中所盛的药品是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．（假设每步吸收是完全的）
    （5）同学们在课外活动中设计了实验装置G（如图2）制取氧气，该反应的化学方程式是
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．G装置若用来制取二氧化碳并验证二氧化碳溶于水显酸性，则反应前应向分液漏斗、小试管及大试管内分别放药品是
    稀盐酸
    稀盐酸
    、
    石灰石（或大理石）
    石灰石（或大理石）
    和
    紫色的石蕊试液
    紫色的石蕊试液
    ．

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