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    两种溶液以适量的体积比混合后，所得溶液的pH等于7，则混合前这两种溶液的pH可能是


    1. A.
      8和10
    2. B.
      2和11
    3. C.
      4和3
    4. D.
      0和6
    B
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读下列材料，完成下列探究：
    珍珠约含92%的CaCO3、4%的蛋白质（氨基酸）以及水等其他物质．以珍珠磨成的珍珠粉具有安神、美容等医用价值．央视《每周质量报告》曾揭露现今市场上存在大量以蚌壳粉冒充的珍珠粉（用氢氧化钠溶液去除蚌壳表面的有机物，用双氧水去除表面的黑色素等，然后磨成粉即可）．某研究性学习小组对本地的一种市售珍珠粉进行了以下探究．
    探究一：该珍珠粉的主要成分（温馨提示：氨基酸遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色  ）
    序号 实验内容 实验现象 实验结论
    ① 取少量样品于烧杯中，滴加稀盐酸 有大量气泡生成      本格不填
    ② 用铂丝蘸取①中溶液，在酒精灯上灼烧 火焰为砖红色 溶液中含有钙离子
    ③ 另取少量样品于烧杯中，加水充分溶解，滴加
    碘水或碘酒
    碘水或碘酒
    		 无蓝色出现 样品中不含有淀粉
    ④ 另取少量样品于烧杯中，加水溶解，静置、过滤，在滤液中加入适量浓硝酸，加热至沸
    产生黄色固体
    产生黄色固体
    		 样品中含蛋白粉
    （氨基酸）
    （1）小名认为根据实验①、②可以推断样品中一定含有碳酸钙，小星不同意其观点．为了确认样品中含有碳酸钙，他需要补充完成的实验是（写出实验方法与现象）：
    将①生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，变浑浊则证明是含有碳酸钙
    将①生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，变浑浊则证明是含有碳酸钙
    ；
    （2）根据上述实验，可以判断该珍珠粉为
    真
    真
    （填“真”或“假”）．
    探究二：该珍珠粉中碳酸钙含量的测定
    【方法1】小王用如图1所示装置测定该珍珠粉中碳酸钙的含量．实验方案如下：

    （1）检查装置气密性：按图连接装好置后，将注射器活塞（不考虑活塞的摩擦和自重，下同）从刻度1mL处向上拉至刻度20mL处，
    松开注射器活塞，活塞重新回到1刻度处
    松开注射器活塞，活塞重新回到1刻度处
    （填操作和现象），则气密性良好．
    （2）在锥形瓶内装入0.4g上述珍珠粉样品，注射器内吸入12mL的稀盐酸，再次连接装置．
    （3）用力向锥形瓶内注入所有稀盐酸，并晃动锥形瓶．当没有气泡产生后，记录注射器刻度为92mL．
    （4）数据处理：该实验过程中产生CO2的体积为
    80
    80
    mL，再根据CO2的密度（约2g/L）计算出其质量，计算出碳酸钙的质量，从而计算该珍珠粉中碳酸钙的含量．
    【方法2】同组的小明同学另外设计了一套装置，如图2．实验方案如下：
    （1）检查装置气密性；
    （2）在右图Y形装置左管内装入1.1g上述珍珠粉样品，右管内倒入一定量的稀盐酸，针筒（规格为250mL）活塞推到底部，再次连接装置．
    （3）设法使左右两管内的药品混合，反应结束后读取针筒读数为220mL．
    （4）数据处理：请计算该珍珠粉中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程，最终结果保留小数点后1位．
    根据注射器读数为220mL，则生成的二氧化碳的质量=0.22L×2g/L=0.44g
    设珍珠粉中碳酸钙的质量为x
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    10044
    x 0.44g
    100
    x
    =
    44
    0.44g

    x=1g
    则该珍珠粉中碳酸钙的质量分数
    1g
    1.1g
    ×100%≈90.9%
    答：珍珠粉中碳酸钙的质量分数是90.9%
    根据注射器读数为220mL，则生成的二氧化碳的质量=0.22L×2g/L=0.44g
    设珍珠粉中碳酸钙的质量为x
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    10044
    x 0.44g
    100
    x
    =
    44
    0.44g

    x=1g
    则该珍珠粉中碳酸钙的质量分数
    1g
    1.1g
    ×100%≈90.9%
    答：珍珠粉中碳酸钙的质量分数是90.9%

    【实验反思】
    （1）考虑针筒的因素，上述两个实验方案对珍珠粉的用量多少必须作要求吗？为什么？
    如果珍珠粉用量太大，生成的气体超过针筒的容量限制，无法测量生成二氧化碳的体积
    如果珍珠粉用量太大，生成的气体超过针筒的容量限制，无法测量生成二氧化碳的体积
    ．
    （2）【方法2】中第（3）步如何实现两种药品的混合？
    将Y形装置向左倾斜，直至使稀盐酸流入左边管内与珍珠粉充分接触
    将Y形装置向左倾斜，直至使稀盐酸流入左边管内与珍珠粉充分接触
    ．
    （3）小明设计的装置与小王比，有何优点？
    不需要考虑加入的盐酸对测量气体体积的影响（或酸与珍珠粉混合时不会出现冲塞现象或方法1加入盐酸时可能会了出现冲塞现象）
    不需要考虑加入的盐酸对测量气体体积的影响（或酸与珍珠粉混合时不会出现冲塞现象或方法1加入盐酸时可能会了出现冲塞现象）
    （写出1点即可）．

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    科目：初中化学 来源：101网校同步练习　初三化学　人教社(新课标2001年通过) 人教实验版 题型：013

    两种溶液以适量的体积比混合后，所得溶液的pH等于7，则混合前这两种溶液的pH可能是

    [　　]

    A．8和10

    B．2和11

    C．4和3

    D．0和6

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年度云南省蒙自市博通学校初三综合复习化学试卷（带解析） 题型：探究题

    空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％。
    （一）(1)正常的雨水显    性(填:酸、碱、或中)，原因是                          ；
    (2)由于大气中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不断升高，并转变为H2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径：一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式                          、                             ；
    另一种是SO2溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式                        、                       。由于SO2的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。
    （3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：

    测定时刻
    		5∶05
    		5∶10
    		5∶15
    		5∶20
    		5∶25
    		5∶30
    		5∶35
    pH
    		4.95
    		4.94
    		4.94
    		4.88
    		4.86
    		4.85
    		4.85
    分析上述数据变化，你可以得出的结论是                      ；针对此结论，你猜测其中的原因为                           。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。
    （二）SO­2气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。

    回答以下问题：
    （1）单独检查装置C的气密性的操作是：关闭活塞b，然后________________________，
    若发现________________，说明装置C气密性良好。
    （2）实验室用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是                           。
    （3）小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为_________________          。
    （4）SO2气体通过D装置时现象是____________________      ，通过E装置时现象是________________ ；SO2与H2S在B装置中反应，生成一种氧化物和一种单质，反应的方程式是                                 。
    （5）F仪器的名称是___________；F中盛有NaOH固体，作用是                    
    （三）⑴为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO2含量，反应方程式是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。甲同学设计了如下图所示的实验装置：

    ①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和                                              。
    ②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。
    请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：
    第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，                         ；
    第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL；
    第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100 mL。
    ⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。
    假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数为80次，计算说明该地空气中的SO2含量是否符合排放标准。（写出解题过程，此题3分）

    ⑶该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理，为了达到最好效果，在实验室进行了实验模拟，你认为他们为了吸收产生的SO2气体，所使用药品应该是________，发生的化学反应方程式______________________________________
    经过再三思考，设计了以下装置，认为下列哪种不能采用______,因为其他装置都具有________作用。

    A        B          C           D      E       F     G    H      I     J

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读下列材料，完成下列探究：

    珍珠约含92%的CaCO3、4%的蛋白质（氨基酸）以及水等其他物质。以珍珠磨成的珍珠粉具有安神、美容等医用价值。央视《每周质量报告》曾揭露现今市场上存在大量以蚌壳粉冒充的珍珠粉（用氢氧化钠溶液去除蚌壳表面的有机物，用双氧水去除表面的黑色素等，然后磨成粉即可）。某研究性学习小组对本地的一种市售珍珠粉进行了以下探究。

    探究一：该珍珠粉的主要成分

    序号

    实验内容

    实验现象

    实验结论

    ①

    取少量样品于烧杯中，滴加稀盐酸

    有大量气泡生成

         本格不填

    ②

    用铂丝蘸取①中溶液，在酒精灯上灼烧

    火焰为砖红色

    溶液中含有钙离子

    ③

    另取少量样品于烧杯中，加水充分溶解，滴加  ▲ 

    无蓝色出现

    样品中不含有淀粉

    ④

    另取少量样品于烧杯中，加水溶解，静置、过滤，在滤液中加入适量浓硝酸，加热至沸

    __  ▲   

    样品中含蛋白粉

    （氨基酸）

    （1）小名认为根据实验①、②可以推断样品中一定含有碳酸钙，小星不同意其观点。为了确认样品中含有碳酸钙，他需要补充完成的实验是（写出实验方法与现象）：    ▲    ；

    （2）根据上述实验，可以判断该珍珠粉为  ▲  （填“真”或“假”）。

    探究二：该珍珠粉中碳酸钙含量的测定

    【方法1】小王用右图1所示装置测定该珍珠粉中碳酸钙的含量。实验方案如下：

    （1）检查装置气密性：按图连接装好置后，将注射器活塞（不考虑活塞的摩擦和自重，下同）从刻度1mL处向上拉至刻度20mL处， ▲ （填操作和现象），则气密性良好。

    （2）在锥形瓶内装入0.4g上述珍珠粉样品，注射器内吸入12mL的稀盐酸，再次连接装置。

    （3）用力向锥形瓶内注入所有稀盐酸，并晃动锥形瓶。当没有气泡产生后，记录注射器刻度为92mL。

    （4）数据处理：该实验过程中产生CO2的体积为  ▲  mL，再根据CO2的密度（约2g/L）计算出其质量，计算出碳酸钙的质量，从而计算该珍珠粉中碳酸钙的含量。

    【方法2】同组的小明同学另外设计了一套装置，如右图2。实验方案如下：

    （1）检查装置气密性；

    （2）在右图Y形装置左管内装入1.1g上述珍珠粉样品，右管内倒入一定量的稀盐酸，针筒（规格为250mL）活塞推到底部，再次连接装置。

    （3）设法使左右两管内的药品混合，反应结束后读取针筒读数为220mL。

    （4）数据处理：请计算该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，最终结果保留小数点后1位。4分）

         ▲      

    【实验反思】

    （1）考虑针筒的因素，上述两个实验方案对珍珠粉的用量多少必须作要求吗？为什么？

       ▲     。

    （2）【方法2】中第（3）步如何实现两种药品的混合？  ▲  。

    （3）小明设计的装置与小王比，有何优点？  ▲  （写出1点即可）。

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