Question

2．小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究，下表是他分别用相同质量的铝丝和足量的稀盐酸反应的三组实验数据：

实验序号	盐酸的质量分数/%	反应温度/℃	铝丝消失的时间/s
①	3	20	500
②	6	20	300
③	6	30	80

（1）写出铝和盐酸反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
（2）实验②和③标明该反应快慢与温度有关
（3）能标明盐酸质量分数对反应快慢有影响的实验编号是①和②
（4）该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？单位时间内产生气泡的多少．

Answer 1

分析 铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气；
对比试验要确定好常量和变量；
金属和酸反应时，单位时间内产生的气泡越多，说明反应速率越快．

解答 解：（1）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．
故填：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．
（2）实验②和③中，稀盐酸质量分数相等，温度不同，铝丝消失的时间不同，说明温度影响反应速率．
故填：温度．
（3）①和②中，温度相同，稀盐酸溶质质量分数不同，铝丝消失的时间不同，说明稀盐酸溶质质量分数影响反应速率，因此能表明盐酸质量分数对反应快慢有影响的实验编号是①和②．
故填：①；②．
（4）该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，还可以通过观察单位时间内产生气泡的多少来衡量该反应的快慢．
故填：单位时间内产生气泡的多少．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．