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    钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。

    Ⅰ．铁的冶炼

    工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题：

    （1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：___________________________；

    （2）实验探究炼铁原理

    某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。

    通过查阅资料知道：①草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H2C2O4 CO↑+ CO2↑+ H2O。

    ②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

    ③常温下，Ca(OH)2微溶于水；于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：

    （1）图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置，你认为应选择下图中的_________（填装置编号）；

    （2）图中装置C、D的作用分别是 ____________、_______________；

    （3）为了证明产物中有二氧化碳，装置F中的试剂应该是少量的_____________（填试剂名称），反应的化学方程式为 ______________________；

    （4）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是______________________________。

    （5）实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按上图进行实验，当E中固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生。

    查阅资料：a. 铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解。

    b. Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：

    根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：① Fe3O4 ；②_________ ③ ____________。

    （6）定量分析 用电子天平称量得部分数据如下：

    玻璃管质量

    玻璃管及其中固体的质量

    装置F及其中物质的总质量

    反应前

    28.20 g

    33.00 g

    300.0 g

    反应后

    32.84 g

    300.4 g

    根据上述数据，纯净的Fe2O3固体质量为_____________g，请选择有效的数据，推断出反应后黑色固体的成分（写出计算过程）__________________________。

    根据推断结果，写出该实验中玻璃管内发生的化学反应方程式：__________________________。

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    B. 燃烧匙内盛放过量的红磷会导致实验结果偏大

    C. 没等装置冷却就打开弹簧夹会导致实验结果偏大

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    A

    B

    C

    D

    X

    纯净物

    化合反应

    物理变化

    化学反应

    Y

    混合物

    氧化反应

    化学变化

    化合反应

    A. A B. B C. C D. D

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    A. ②③①④⑤⑦⑥ B. ③②①④⑥⑤⑦

    C. ②③④①⑤⑥⑦ D. ③④①②⑤⑦⑥

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    A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 向试管滴加液体

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    (2)若溶液甲为蓝色，则溶液甲中一定含有的金属离子为____(填离子符号)；

    (3)若向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有________。

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    下列除去杂质的方法中，正确的是( )

    选项

    物质(括号内为杂质)

    除去杂质的方法

    A

    FeSO4溶液(H2SO4)

    加入过量Fe粉、过滤

    B

    CaO(CaCO3)

    加水溶解、过滤

    C

    CO2(CO)

    通入适量氧气、点燃

    D

    KCl(MnO2)

    加水溶解、过滤、洗涤、干燥

    A. A B. B C. C D. D

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    实
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    冷却溅落熔化物，防止集气瓶炸裂
     


     

    A
     

    B
     

    C
     

    D
     

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