金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂.如:过氧化钠(Na2O2)在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气.化学方程式为:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑.为了验证该反应中氧气的产生.某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验.(1)A装置中所发生反应的化学方程式为 ,实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是 ,检查A装置的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（10分）金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑。为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验。

（1）A装置中所发生反应的化学方程式为；实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是；检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到现象，即可证明装置不漏气。

（2）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是。

（3）用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用了氧气性质中的；

（4）如果用脱脂棉包裹一定量的Na2O2固体，然后向其中通入CO2，脱脂棉很快就燃烧此现象说明该反应为反应（填“吸热”或“放热”）；

（5）常温下水也能与Na2O2反应生成氧气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气，对以上实验装置的改进为

（6）实验室中的过氧化钠如果保存不当，容易与空气中的CO2和水蒸汽发生反应变质。今称取10g过氧化钠样品(杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入10g水，二者完全反应后。称量烧杯中剩余物质的总质量为18.4g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算过氧化钠样品中杂质的质量分数（要写出计算过程）。（3分）

（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 反应物的状态和反应条件液面不再下降

（2）C装置处的澄清石灰水变浑浊（3）氧气能支持燃烧（4）放热

（5）在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置（或盛有浓硫酸的洗气瓶）

（6）22%

【解析】

试题分析：（1）装置A中石灰石和稀盐酸反应，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是：反应物的状态和反应条件；检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到液面不再下降的现象，证明装置不漏气

（2）如果二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收，那么就会进入到装置C中，所以看到的现象是：C装置处的澄清石灰水变浑浊

（3）用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用了氧气性质中的氧气能支持燃烧

（4）根据燃烧的条件，如果用脱脂棉包裹一定量的Na2O2固体，然后向其中通入CO2，脱脂棉很快就燃烧此现象说明该反应为放热反应

（5）因为常温下水也能与Na2O2反应生成氧气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，所以要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气，就必须保证二氧化碳中没有水分，所以对以上实验装置的改进为在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置（或盛有浓硫酸的洗气瓶）

（6））根据化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，反应产生气体氧气，所以根据质量守恒定律，

可直接判断生成O2的质量为： 10g+10g-18.4g =1.6g

【解析】
设过氧化钠样品中Na2O2的质量为X

2Na2O2 ＋ 2H2O ===4NaOH ＋ O2↑

158 32

X 1.6g

158 /32 =X/1.6

X =7.8g

过氧化钠样品中杂质的质量分数为：10g－7.8g/10g×100% =22%

答：过氧化钠样品中杂质的质量分数为22%

考点：实验室制取二氧化碳的原理，气体发生装置选择依据，装置的气密性的检查，氧气的验证，燃烧的条件，化学反应中的热现象，根据化学方程式计算等

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请计算回答：

（1）草木灰的主要成分所属的物质类别为____________（填“酸、碱或盐”）。

（2）如图表示反应过程中放出的气体质量与加入硫酸溶液的关系曲线，请求出图中纵坐标上a点数值：a=________________g；

（3）计算草木灰样品中碳酸钾的质量分数。（要求写出计算过程）

（4）通过其他实验，测得该50g草木灰中还含的硫酸钾质量为8.7g，氯化钾的质量为1.49g，则该50g草木灰样品中钾元素的质量为__________g。

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