Question

向含有41.2g碳酸钠和氢氧化钠的混合物中加入265.1g水配成溶液，这些溶液与202.5g盐酸恰好完全反应，反应后溶液的总质量为500g．求
（1）原混合物中含碳酸钠和氢氧化钠各多少克？

 

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

 

．

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量，然后利用碳酸钠和盐酸的反应方程式解出碳酸钠的质量，就可以求出氢氧化钠的质量；
（2）首先分析反应后的溶液的溶质，根据参加反应的物质的质量和生成物的质量相等求出反应后溶液的质量，根据方程式求出溶质质量，再求溶质质量分数．

解答：解：生成二氧化碳的质量为：41.2+265.1+202.5-500=8.8g，
设生成8.8g的二氧化碳需要碳酸钠为x，会生成氯化钠为y，
    2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑
         106   117        44
          x    y         8.8g
   

106

x

=

117

x

=

44

8.8g

   x=21.2g    y=23.4g
所以碳酸钠的质量是21.2g，氢氧化钠的质量是：41.2-21.2=20g，
20克的氢氧化钠后生成氯化钠为z，
    NaOH+HCl=NaCl+H₂O
     40      58.5
     20g       z
   

40

20g

=

58.5

z

   z=29.25g
所以反应后溶液的溶质是：23.4+29.25=52.65g，
溶液的质量为：500g，
溶质质量分数为：

52.65

500

%100%=10.53%
故答案为：
（1）碳酸钠21.2g氢氧化钠20g（2）10.53%

点评：在解此类题时，首先要分析题中的反应原理，书写方程式，找出比例关系，解出需要的数据．