【题目】已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。通常状况下A、B、C为气体,D、E为液体。(“-”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化)部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题:
(1)B物质的化学式_____。
(2)请写出E→C的化学方程式_____。
【答案】CO 2H2O22H2O+O2↑
【解析】
A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质,通常状况下A、B、C为气体,D、E为液体,E会转化成D、C,D、C可以相互转化,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,水通电分解生成氢气和氧气,氢气和氧气点燃生成水,所以E可能是过氧化氢溶液,D是水,C是氧气,A会与水反应,C(氧气)能转化为A,水与二氧化碳反应生成碳酸,碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,所以A是二氧化碳,A与B能相互转化,C(氧气)能与B反应,一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳,所以B是一氧化碳,经过验证,推导正确。
根据以上分析可知:
(1)B物质的化学式是CO;
(2)E→C反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,化学方程式为:2H2O22H2O+O2↑。
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【题目】化学与生活:
(1)西红柿炖牛肉味道鲜美,营养丰富。
①牛肉中富含的营养素是________________。
②西红柿中含“铁”,这里的“铁”指的是_________(填“分子”、“原子”或“元素”) ,缺“铁”会引起___________(填字母序号)。
a佝偻病 b 贫血 c 骨质疏松
(2)2018年冬奥会闭幕式上令人惊艳的“北京八分钟”演出中使用了许多“黑科技”。
①演出所用的大熊猫模型采用铝合金、碳纤维制作而成。铝合金属_______(填字母)。
a金属材料 b 合成材料 c 复合材料
②演员所穿的智能发热抗寒服是用石墨烯电热薄膜技术制作而成。石墨烯是碳的纳米单质,请写出石墨烯(C)与氧化铜反应的方程式__________________。
(3)当前人们使用的能源主要是不可再生的化石燃料,包括煤、石油和________等。NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx (氮氧化物)的储存和还原,能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx,排放。其工作原理如图所示。
①储存时,部分NO和O2在一定条件下发生化合反应生成NO2,该反应的化学方程式为__________,吸收NOx (如Nx. NO2)的物质是_______________。
②还原时,存在如下反应: 该反应中,CO发生了________反应(填“氧化”或“还原”)。
(4)消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要的。
①消毒是保证饮水安全的重要环节,消毒剂ClO2中氯元素化合价是_____________。
②炉具清洁剂中常含有氢氧化钠,如不慎沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,再涂上_________(填字母)溶液。
a 碳酸氢钠 b 硼酸 c 甲醛
③环保活性炭包可去除装修产生的有害气体,其原理是利用活性炭的__________性。
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【题目】水是生命之源,它与我们的生活密切相关。
(1)除去食盐水中混有的泥沙,操作方法是 。
(2)下列为净化水的操作,其中净化程度最高的是 。
A. 吸附 B. 蒸馏 C. 过滤 D.静置沉淀
(3)世博园直饮水主要生产流程为:自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水,其中活性炭起____作用。
(4)下图为电解水的装置,A、B试管中得到的气体体积比为 ,通过此实验证明水是由 组成的,该反应的化学方程式为 。
(5)水既普通又珍贵。下列对水的“多”与“少”的描述正确的是 。
A.地球上总的水量多,淡水少 B.我国水资源总量多,人均淡水量少
C.“南水北调”工程说明南方水的储量多,北方水的储量少
D.生活中接触的纯净水多,水溶液少
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【题目】水是生命之源,也是人类最宝贵的资源。请回答下列有关问题:
(1)活性炭常用于净水,是利用其__________。
(2)建设新农村后,村民已经用上自来水,加入_________可检验自来水是否为硬水。日常生活中通过________的方法可降低水的硬度。
(3)实验室通常用下图装置来电解水,该装置中,A试管的电极与电源的______极相连;当A试管中产生的气体体积为10mL时,B试管中产生的气体体积为______mL。
(4)下列做法有利于节水的是________(填字母序号)。
A.农业上改漫灌为滴灌 B.用大量水冲洗汽车
C.用淘米水浇花 D.用洗衣服水冲厕所
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【题目】A、B、C、D、E分别是二氧化碳、氧化铁、木炭、稀盐酸和氢氧化钙溶液中的某一种物质。“﹣”表示相邻物质可以发生化学反应,“→”表示A物质可以一步反应转化为E。
(1)物质A的化学式为_____,物质D的一种用途_____。
(2)B与C反应的现象为_____,该反应的化学方程式为_____。
(3)上述化学反应没有涉及的基本反应类型是_____。
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【题目】纯碱(Na2CO3)中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学称取12 g纯碱样品放入烧杯中并滴加稀盐酸,当盐酸滴加至73 g时,气泡不再冒出,此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6 g。试计算:
(1)产生二氧化碳气体的质量是多少g;
(2)所滴加盐酸的溶质质量分数。
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【题目】氢氧化钠固体易溶解于水,且_____(填”放“或”吸“)热,它暴露在空气中容易吸收水分,表面潮湿 而逐步溶解,可做某些气体的干燥剂,但不能干燥二氧化碳气体,用化学方程式表示原因_____;氢氧化钙固体_____(填写“易溶”“微溶”“难溶”)于水,它的溶解度随 温度的升高而_____,在空气中会吸收二氧化碳而变质,写出检验熟石灰是否变质的化学方程式_____。
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【题目】化学学习小组的同学利用如图所示的装置测定某金属元素M的相对原子质量。
[设计与实验] (每步反应充分进行)
①连接装置,并检查装置气密性;
②将该金属元素的氧化物(MO)放入硬质玻璃管中,称其总质量为76.6g (硬质玻璃管的质量为55.0g);
③打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加浓盐酸,待装置内空气排尽后,称量装置E的质量为200.0g;
④点燃酒精灯,待D中固体完全反应后,停止加热。待D中玻璃管冷却至室温,关闭分液漏斗活塞;
⑤称量装置E的质量为205.4g。
[问题讨论]
(1)写出B装置中发生反应的化学方程式____________;
(2)C装置的作用是_____________。
[得出结论]
(3)经过分析与计算,得出M的相对原子质量为________________(结果保留1位小数)。
[误差分析]
(4)若D中样品未完全反应,则测得的M的相对原子质量将___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
[拓展探究]
(5)实验结束后,有同学提出:可以利用该实验验证水中氢氧元素的质量比,则需补充测量反应后____装置 (填字母)的质量。
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【题目】水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。
(1)生活中常用___________的方法降低水的硬度。
(2)下列物质在水中不能形成溶液的是_____________(填序号)。
A 白糖 B 汽油 C 食盐
(3)电解水时,正极上产生的气体具有的性质有__________(填序号)。
A 可以支持燃烧 B 易溶于水 C 作燃料
(4)在配制溶液时,通过计算需要水的体积为 20mL,量取时俯视读数,会导致所配溶液的溶质质量分数__________(填偏大、偏小或无影响)。
(5)自来水用氯气消毒,其原理是氯气于水反应生成次氯酸(HClO)来消毒,其反应的微观过程可用下图表示:
①写出氯气与水反应的化学方程式____________ .
②D 中氯元素的化合价为______.
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