Question

32.5g 锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应。计算：

1.可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？

2.这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

3.100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水多少克？

Answer 1

（1）1g（4分）， 80.5g（4分）

          （2）32.7%（4分）

          （3）63.5g（4分）

解：（1）设可制得氢气的质量为x，得到硫酸锌的质量为y

        Zn + H₂SO₄ ==== ZnSO₄+ H₂↑                                

         65            161    2

        32.5g           y     x

     

                                      

（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数：

                       

（3）100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水的质量为W

        100g×32.7%＝(100+w)×20%

                   w＝63.5g