[题目]在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2:17.现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰.充分反应后.生成氧气的质量为( )A. 1g B. 1.6g C. 4.2g D. 8.5g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为

（）

A. 1g B. 1.6g C. 4.2g D. 8.5g

【答案】A

【解析】试题分析：某H2O2溶液中H、O的质量比为2：17；

则：19g双氧水溶液中氢元素质量为：19g×2/(2+17)=2g

根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变；所以反应后水的质量为：2g÷1×2/(1×2+16)×100%=18g

所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为 19g-18g=1g；

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