Question

16．某同学取Fe粉与Cu粉混合物样品，加入足量的稀盐酸，待反应完全后过滤，称得固体质量如图所示，试计算：

（1）金属混合物中Cu的质量分数为30%；
（2）计算产生H₂的质量（写出计算过程）．

Answer 1

分析 由于铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，不与酸反应，只有铁与盐酸反应，稀盐酸是足量的，所以不溶物为铜的质量，铜的质量为3g；则铁的质量为10g-3g=7g，根据方程式列比例式进行计算，已知量是铁，即可求出氢气的质量．

解答 解：（1）由题意可知，铜的质量为3g；铜的质量分数=$\frac{3g}{10g}$×100%=30%．
（2）铁的质量为：10g-3g=7g；
设生成氢气的质量为x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56                       2
7g                       x
     $\frac{56}{7g}=\frac{2}{x}$
  解得：x=0.25g
答：（1）30%；
（2）产生氢气的质量是0.25g．

点评 解答本题的关键是要知道铜与盐酸不反应，因为铜排在了氢的后面，只有排在氢前面的金属才能与酸反应产生氢气．