【题目】小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见表）。通过分析他得出以下结论，其中不正确的是（ ）
20℃ | 40℃ | |
水 | 109g | 129g |
酒精 | 17.3g | 40g |
A. 温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响
B. NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C. 40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中达到饱和
D. 将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者多
【答案】D
【解析】
A、溶剂不同氢氧化钠的溶解度不同，温度不同，氢氧化钠的溶解度不同，所以温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响，故A正确；B、在室温下，溶解度大于10g为易溶物质，由表中数值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B正确；C、40℃时，NaOH在酒精中的溶解度是40g，所以40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中刚好达到饱和，故C正确；D、40℃时，NaOH在水溶液中的溶解度是129g，20℃时，NaOH在水溶液中的溶解度是109g，两者差值是20g；40℃时，NaOH在酒精中的溶解度是40g，20℃NaOH在酒精中的溶解度是17.3g，两者差值是22.7g，所以将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者少。故D错误。故选D。
新思维假期作业寒假吉林大学出版社系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：
（1）丙氨酸由_________种元素组成（写数值）；
（2）一个丙氨酸分子中含有_______个原子；
（3）丙氨酸的相对分子质量为_________；（写出计算过程）
（4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为_________（写最简比）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】电解水时，为了增强水的导电性，通常的做法可以在水中加少量氢氧化钠。电解某0.1%的氢氧化钠的水溶液100g，一段时间后测定溶液的溶质质量分数变为0.2%时，求：
（1）上述溶液中氢氧化钠的质量是_____g；电解前后氢氧化钠的质量______（填“变”或“不变”）。
（2）此时被电解的水的质量是多少______？(写出计算过程)
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号 | H2O2溶 液浓度% | H2O2溶液体积/mL | 温度℃ | MnO2的用量/g | 收集氧气的体积/mL | 反应所需 的时间/s |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 30 | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
④ | 30 | 5 | 55 | 2 | 10.76 |
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与________有关；从实验_____和_____对比可知，化学反应速率与温度的关系是：_______；
（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：______。
（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量_____（选填“减小”或“不变”或“增大”）。
（4）请猜想和验证，除了温度和反应物的浓度，影响化学反应的速率还有哪些？
（实验操作）： _________________________。
（现象和结论）：___________________。
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【题目】下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是( )
A. 用托盘天平称量15g固体药品时，先放药品，后放砝码
B. 制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
C. 用滴管取液体时，先挤压橡胶帽（排空气）并伸入液体中，后松开取液
D. 加热高锰酸钾并用排水法收集氧气实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
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【题目】回答下列与水有关的问题。
(1)日常生活中，常用______的方法降低水的硬度；
(2)在水的净化过程中，常利用活性炭的______性除去异味；
(3)电解水所得产物是H2和O2，说明水是由______两种元素组成的；
(4)水和过氧化氢化学性质不同是由于______不同。
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【题目】日常生活中的一些小窍门或小常识往往包含着一些化学原理。下列做法正确的是 （ ）
①油锅着火时迅速加入大量青菜灭火②在加油站可以随便打电话，不会产生危险③图书档案起火，用液态二氧化碳灭火④煤气泄漏及时打开换气扇排气
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
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【题目】用化学用语或名称填空。
（1）氦元素_________； （2）2个氢氧根离子_________；
（3）二氧化氮_________； （4）3个乙醇分子_________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。
（查阅资料） 铝与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(产物NaAlO2溶于水)；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
（猜想） 猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有铜。
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有__________。
（实验探究） 下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30% NaOH溶液。
实验方案 | 实现现象 | 结论 |
①取一定量的合金粉末，加过量的________________，充分反应后过滤，滤渣备用 | 粉末部分溶解，并有气体放出 | 合金中一定含有______ |
②取步骤①所得滤渣，加过量的______________，充分反应 | 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色 | 合金中一定含有__________ |
（探究结论） 猜想3成立。
（反思） 一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式_______________。
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