Question

（2011年浙江丽水，30题）某溶液可能有稀盐酸、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液和氯化铜溶液中的几种混合而成。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用PH试纸测得溶液的PH小于7；
②加入稀盐酸，无明显现象；
③加入足量BaCl₂溶液，无明显现象；
④加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；
⑤逐滴加入NaOH溶液，开始无现象，随后产生蓝色沉淀。
（1）写出实验④中白色沉淀的化学式      。
（2）该同学最终确定上述溶液由稀盐酸和氯化铜溶液混合而成。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。        。（填实验编号）

Answer 1

（1）AgCl （2）③和⑤

解：①用pH试纸测得溶液的pH小于7，说明溶液显酸性，说明不存在碳酸钠，因为碳酸钠显碱性；②加入稀盐酸，无明显现象，说明没有碳酸钠，如果有的话会产生气泡；③加入足量BaCl₂溶液，无明显现象，说明不存在碳酸钠溶液、硫酸钠溶液；因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；④加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，生成的是氯化银沉淀，因为不溶于硝酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银，而没有加入含钡离子的盐；说明溶液中含有氯离子；⑤逐滴加入NaOH溶液，开始无现象，随后产生蓝色沉淀，说明溶液中含有稀盐酸和氯化铜溶液，开始无现象是因为氢氧化钠与盐酸反应，随后产生蓝色沉淀是氢氧化钠把盐酸反应完，再与氯化铜反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀．通过分析可知只有③和⑤就能判断出含有盐酸和氯化铜．
故答案为：（1）AgCl；（2）③⑤．