硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂.实验室用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制49g质量分数为20%的硫酸．(1)经计算.所需水的质量为39g.所需98%的浓硫酸的体积为5.4mL．(2)量取上述体积的浓硫酸选用的仪器为AD．A.10mL 量筒 B.100mL 烧杯 C.100mL 量筒 D.胶头滴管(3)稀释浓硫酸时.将浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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17．硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制49g质量分数为20%的硫酸．
（1）经计算，所需水的质量为39g，所需98%的浓硫酸的体积为5.4mL．
（2）量取上述体积的浓硫酸选用的仪器为AD．（填选项）
A、10mL 量筒 B、100mL 烧杯 C、100mL 量筒 D、胶头滴管
（3）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌．
（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后涂上3%的小苏打溶液．

分析（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
（2）从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近．
（3）根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析解答．
（4）根据浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析解答．

解答解：（1）设所需98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则49g×20%=x×98% x=10g．
所需水的质量为49g-10g=39g．
所需98%的浓硫酸的体积为10g÷1.84g/cm³≈5.4cm³（5.4mL）．
（2）从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近．量取5.4mL浓硫酸，应选用的仪器为10mL的量筒；当接近刻度线时要改用胶头滴管滴加至刻度线，故要同时选择10mL的量筒和胶头滴管．
（3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散．
（4）浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．
故答案为：（1）39；5.4；（2）AD；（3）用玻璃棒不断搅拌；（4）用大量清水冲洗．

点评本题难度不大，掌握用浓溶液配制稀溶液配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变、浓硫酸的稀释方法等是正确解答本题的关键．

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【查阅资料】
①Fe+2FeCl₃═3FeCl₂．
②在酸性条件下，FeCl₂可以使高锰酸钾溶液褪色，并生成FeCl₃．
③FeCl₃溶液可以与KSCN溶液反应，溶液变为血红色．
【猜想与假设】黄色液体中含有FeCl₃、FeCl₂和HCl．
【进行实验】

	实验步骤	实验现象	实验结论
甲同学	取1支试管，加入少量黄色液体，然后滴加高锰酸钾溶液，再滴加KSCN溶液	高锰酸钾溶液褪色，溶液变为血红色	黄色溶液中有HCl、FeCl₂和FeCl₃
乙同学	取2支试管，分别加入少量黄色溶液．再向试管①中滴加KSCN溶液；向试管②中加入铁粉，再滴加高锰酸钾溶液	试管①中溶液变为血红色；试管②中产生大量气泡，高锰酸钾溶液褪色	黄色溶液中有HCl、FeCl₂和FeCl₃
丙同学	取3支试管，分别加入少量黄色溶液．再向试管①中滴加KSCN溶液；试管②中加入铁粉；试管③中滴加高锰酸钾溶液	试管①中溶液变为血红色；试管②…；试管③中高锰酸钾溶液褪色	黄色溶液中有HCl、FeCl₂和FeCl₃

（1）写出氧化铁与盐酸反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（2）丙同学试管②中的实验现象为产生大量气泡．
（3）三位同学的方案不合理的是甲和乙，原因是甲：依据资料②，FeCl₂和高锰酸钾反应时生成了FeCl₃，无法证明黄色溶液中有FeCl₃
乙：依据资料①，加入Fe粉时，Fe与盐酸或FeCl₃反应生成了FeCl₂，无法证明黄色溶液中有FeCl₂．
【实验反思】
（4）在混合物中，各种成分能（填“能”或“不能”）保持各自的化学性质．
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1	10	8
2	10	6
3	10	4
4	10	2
5	10	2

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