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    化学小组利用废铜屑制取硫酸铜．设计方案如下：
    甲：Cu数学公式CuO数学公式CuSO4
    乙：Cu数学公式CuSO4（Cu+2H2SO4（浓）数学公式CuSO4+SO2↑+2H2O）
    丙：Cu数学公式CuSO4
    请从理论、经济、环保等方面对每个方案进行简要评价（能否得到硫酸铜，能否选用，为什么）
    甲方案：________；
    乙方案：________；
    丙方案：________．

    能选用，因为经济环保    不能选用，因为SO2对环境有污染    不能选用，因为反应不能发生
    分析：（1）依据该转化的是否能够完成相应的转花和是否环保经济分析解答；
    （2）根据该过程中会产生污染物二氧化硫分析解答；
    （3）依据金属与盐溶液的反应规律分析解答；
    解答：（1）铜和氧气能反应生成氧化铜和水，氧化铜能和浓硫酸反应生成硫酸铜和水，该过程反应简单采用的药品经济，且无污染物产生；
    （2）该过程中的转化关系正确，但铜和浓硫酸反应会产生污染物二氧化硫，所以该方式不能选用；
    （3）依据金属与盐溶液的反应规律可知：金属活动性强的能把比它活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，但铜的活动性比铁弱，所以铜不能和硫酸亚铁反应，故该方式不能选用；
    故答案为：能选用，因为经济环保；不能选用，因为 SO2对环境有污染；不能选用，因为反应不能发生；
    点评：此题考查同学们从多角度思考问题的能力，制取一种物质可以有很多方法，要选择最优方案，主要从经济环保和理论合理的角度分析完成．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源：学习周报　化学　沪教课标中考版　2009－2010学年　第13期　总169期 题型：059

    化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温时和加热的条件下均不反应，并且通过查阅资料获悉：浓硫酸与水混合会放出大量的热．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？

    猜想与假设：

    猜想：①在常温下能反应；

    ②在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；

    ③在加热条件下不能反应．

    实验与事实：

    操作：①将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；

    ②加热该试管，铜片上有气泡产生，并闻到刺激性气味；

    ③检验产生的有刺激性气味的气体(检验方法及现象均略)；

    ④停止加热；

    ⑤将试管中的试液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色．

    结论与解释：

    (1)由以上探究可知：猜想________是正确的．

    (2)经检验产生的气体是SO2，停止加热是为了避免产生更多的SO2．

    (3)铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO2和CuSO4两种物质．

    反思与评价：

    (1)操作⑤中，从安全角度考虑(填“能”或“不能”)________将水倒入试液中．

    (2)探究结论中对产物仅是SO2和CuSO4这两种物质的判断是否正确________，理由是________________．

    拓展与应用：

    根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑，硫酸等原料制取CuSO4的实验方案．

    甲方案：利用废铜屑跟浓硫酸在加热条件下反应制取CuSO4；

    乙方案：在加热条件下将废铜在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制CuSO4；请你从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是________，理由是(答出一点即可)________________．

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