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    15．为验证稀盐酸能与氢氧化钙发生反应，分析讨论了以下实验方案：
    方案一：取氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，观察现象；
    方案二：取少量的氢氧化钙固体与过量的稀盐酸混合，观察现象；
    方案三：取少量的氢氧化钙溶液，滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察现象．
    （1）方案一不可行，原因是盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象；
    （2）方案二不可行，但可改进，取0.1g的氢氧化钙固体两份，分别加入5ml浓度为5%的稀盐酸和5mL蒸馏水，对比观察固体是否全部消失；
    （3）方案三可行，反应的化学方程式是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
    （4）为达到同样的目的，他认为还可以向一定量的氢氧化钙溶液中，加入过量的稀盐酸后滴加氯化铜溶液，可观察到无明显现象．

    分析 （1）根据盐酸与氢氧化钙反应的现象考虑；
    （2）根据对照实验的设计方法考虑；
    （3）根据化学方程式的书写方法考虑；
    （4）根据氢氧化钙与硫酸铜能产生蓝色沉淀考虑．

    解答 解：（1）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，没有现象，所以方案一不行；
    （2）对照实验的设计方法：加入盐酸和加入蒸馏水进行对照，得出结论，所以分别加入5mL浓度为5%的稀盐酸和5mL蒸馏水进行实验；
    （3）反应物是氢氧化钙和盐酸，生成物是氯化钙和水，用观察法配平，所以化学方程式表示为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
    （4）氢氧化钙与硫酸铜能产生蓝色沉淀，如果加入硫酸铜后，没有生成蓝色沉淀，说明氢氧化钙与盐酸发生了反应．
    故答案为：（1）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象；
    （2）蒸馏水；
    （3）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
    （4）无明显现象．

    点评 本题考查了常见反应的设计及评价，解答本题关键是知道氢氧化钙与盐酸反应后无明显现象．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．人类对原子结构的认识永无止境．
    （1）道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均错误（填“正确”或“错误”），卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带正电荷的原子核和核外电子构成．
    （2）下列图1粒子结构示意图中，表示阴离子的是A．

    （3）元素周期表是学习化学的重要工具．
    图2是元素周期表的一部分．研究表明：第二周期从3-9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．你分析第三周期从11～17号元素原子半径变化规律是：
    随核电荷数增大，原子半径逐渐减小．
    （4）图2中不同种元素最本质的区别是质子数不同．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．水是由水分子构成的．水分子是由氢原子和氧原子构成的．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：[（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上时（NH4）2CO3分解]．

    （1）写出硫铁矿灼烧后生成铁的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，或FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2（任写一个）；
    （2）实验过程中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等．
    （3）滤液Ⅰ中的阳离子主要是Fe2+、H+（写离子符号）等．
    （4）加适量氨水的目的是除去过量的硫酸，调节溶液的酸碱度．
    （4）加入（NH）4CO3后，生成两种盐，该反应的化学方程式是（NH4）2CO3+FeSO4=FeCO3+（NH4）2SO4，属于反应复分解反应（写出基本反应类型）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验方案中，不合理的是（　　）
    A．用CO2来区分两种无色液体：水和石灰水
    B．用点燃的方法除去CO2中混有少量CO
    C．用灼烧的方法区分两种黑色粉末：木炭粉和氧化铜
    D．用过滤的方法除去NaCl溶液中混有的少量大理石

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    20．碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料．工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制备．
    【工业制备】

    【资料查询】：1 反应A中氯酸钠的作用是将FeCl2氧化成FeCl3
    2Cu2+、Fe3+生成沉淀时的pH如下：
    物 质Cu（OH）2Fe （OH）3
    开始沉淀pH4.21.2
    完全沉淀pH6.73.2
    （1）滤渣的主要成分是Fe （OH）3（写化学式）．
    （2）调节反应A后溶液的pH范围应为3.2～4.2．
    （3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的黑色固体是CuO（写化学式）．
    （4）过滤得到的产品可用蒸馏水洗涤，为检验是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入硝酸银溶液，再滴加稀硝酸，观察到不产生白色沉淀   则表明已洗净．
    【组成测定】碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO3•bCu（OH）2•cH2O．某研究小组设计如图2实验装置．
    【资料查询】：CuCO3、Cu（OH）2受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
    充分反应后测得：①A中样品质量为12.0g，②A中剩余固体质量为8.0g，③B装置增重1.8g，④C装置增重2.2g．（各装置均充分吸收，不考虑装置中空气的影响）
    （5）B中的试剂是c，C中的试剂是d，D中的试剂是a（填字母序号）；
    a．碱石灰      b．浓硫酸      c．无水硫酸铜    d．浓NaOH溶液
    （6）计算得出样品的组成，只需实验测得四个数据中的三个即可，则可行的组合为abcd（填序号，多选少选不给分）．
    a．②③④b．①③④c．①②④d．①②③
    通过计算可得碱式碳酸铜（aCuCO3•bCu（OH）2•cH2O）中a：b：c=1：1：1．
    （7）D的作用防止空气中的二氧化碳进入C中．若将D装置去掉，a值将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，并生成黑色固体；请写出该反应的文字表达式：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁，瓶底为什么要预先放少量水或沙防止溅落的熔化物炸裂瓶底．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．将下列各仪器名称前的字母序号与其用途相对应的选项填在相应位置．

    （1）用来夹试管的工具是E
    （2）贮存固体药品的仪器是B
    （3）常作为反应用的玻璃容器是A
    （4）用于洗涤仪器内壁的工具是G
    （5）用于夹持燃烧镁条的工具是H
    （6）检验物质可燃性，进行固体燃烧实验的仪器是F．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．将稀盐酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是（　　）
    A．镁条B．铜丝C．大理石D．紫色石蕊试液

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