Question

19．小朋对某品牌牙膏样品中的碳酸钙含量进行测定．
【查阅资料】Ⅰ．该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙组成
Ⅱ．牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生
【实验步骤】小朋称取10.0g牙膏样品，加入足量5%的稀盐酸，
按如图装置进行实验，记录不同时刻装置和药品的总质量，数据如下：

时间（min）	0	2	4	6	8	10	12
装置和药品 总质量（g）	261.0	260.0	259.3	259.0	258.8	258.8	258.8

【数据分析】产生二氧化碳的物质的量是0.05mol．
【实验结论】某品牌牙膏样品中的碳酸钙含量是50%；（根据化学方程式计算）
【实验反思】经查实，上述方法所测得牙膏中碳酸钙含量偏小（若实验操作规范），导致偏小的原因可能是D．
A．盐酸挥发               B．有水蒸气逸出
C．装置漏气      D．锥形瓶内残留二氧化碳．

Answer 1

分析 【数据分析】根据表中的数据分析产生二氧化碳的质量，再计算出二氧化碳的物质的量；
【实验结论】根据生成的二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，即可计算出碳酸钙含量；
【实验反思】根据无视的性质实验的过程分析导致偏小的原因．

解答 解：【数据分析】有表中的数据可知生成二氧化碳的质量是：261.0g-258.8g=2.2g，
产生二氧化碳的物质的量是：2.2g÷44g/mol=0.05mol
【实验结论】设需CaCO₃的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑   
100                                   44
x                                      2.2g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.2g}$      解得：x=5g
牙膏样品中的碳酸钙含量是：$\frac{5g}{10.0g}$×100%=50% 
【实验反思】
A．盐酸挥发，会使计算出二氧化碳的质量偏大，导致偏大；
 B．有水蒸气逸出，会使计算出二氧化碳的质量偏大，导致偏大；
C．装置漏气，对计算的结果无影响；
 D．锥形瓶内残留二氧化碳，会使计算出二氧化碳的质量偏小，导致偏小；
故答为：【数据分析】0.05mol；【实验结论】50%；【实验反思】D．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．