Question

下题是有关金属性质及金属活动性顺序的探究．
（1）某兴趣小组的同学对实验室里一种银白色金属R做了如下实验：
①将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出．则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的______（选填“前面”或“后面”）．
②将金属R投入到FeSO₄溶液中，金属R表面有黑色物质析出．请写出Fe、R、Cu这三种金属活动性由强到弱的顺序______．
③金属R的氧化物与足量稀盐酸反应，生成氯化物和水．又知生成物中氯化物和水分子的个数比为2：3，则该金属R的氧化物的化学式为______．
（2）某校实验室废水中含有Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃、三种物质．该校化学兴趣小组的同学为了从中分离、回收金属Ag和Cu，设计了如下实验方案：（实验中未引进其它金属离子）
回答问题：
①固体X是______．②写出整个实验过程中所发生的化学方程式______．

Answer 1

解：（1）①金属活动性顺序中氢前的金属可以和酸反应生成氢气，所以排在前面．
②根据金属活动顺序知Fe的活动性强于Cu，根据题中信息R可以置换出Fe，说明R的活动性强于Fe，所以三者的活动强弱顺序为R Fe Cu．
③可以设R在氧化物中的化合价为x，则其氧化物的化学式为R₂O_x，氯化物的化学式为RCl_x，根据生成物中氯化物和水分子的个数比为2：3，根据质量守恒定律及反应前后元素守恒可解答氧化物的化学式为：R₂O₃
（2）根据金属活动顺序表可知，首先向混合溶液中加入适量的铜粉，发生反应Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂，过滤得到Ag；再向滤液中加入适量的锌粉，发生反应Zn+Cu（NO₃）₂=Cu+Zn（NO₃）₂，过滤得到铜．
故答案为：
（1）①前面；②R Fe Cu；③R₂O₃
（2）①Ag；②Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂；Zn+Cu（NO₃）₂=Cu+Zn（NO₃）₂
分析：（1）①金属和酸发生置换反应生成氢气必须具备：金属必须是在金属活动性顺序中氢前的金属．
②金属和盐溶液反应生成新的金属必须具备：在金属活动性顺序中前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来．
③可根据质量守恒定律进行分析解答．
（2）可根据金属活动顺序表的应用及化学方程式书写规则进行分析解答．
点评：本题主要考查了学生熟练运用金属活动顺序表的能力及化学方程式的书写的基本技能．