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    某化学小组同学利用盐酸和氧化铜进行实验的过程中，出现了意想不到的现象：发现溶液变为了绿色。 为探究溶液变绿的原因，进行系列实验。

    （查阅资料）①氧化铜（CuO）为黑色固体②铜离子（Cu2+）在水溶液中呈蓝色

    （进行实验）

    实验 1：取 2mL 不同浓度的盐酸分别加入到盛有 0.2g 氧化铜的试管中，进行实验。

    序号

    浓盐酸与水的

    体积比

    现象

    1-1

    1:1

    30 秒后溶液变为绿色，无黑色固体剩余

    1-2

    1:2

    1 分钟后溶液变为蓝绿色， 无黑色固体剩余

    1-3

    1:3

    2 分钟后溶液变为蓝色，无黑色固体剩余

    1-4

    1:4

    4 分钟后溶液变为浅蓝色，有黑色固体剩余且不再减少

    实验 2：取 2mL 稀盐酸（浓盐酸与水的体积比为 1:3）加入到盛有 0.2g 氧化铜的试管中，实验装置如下。

    序号

    2-1

    2-2

    操作

    现象

    2 分钟后溶液变为蓝色，无 现象黑色固体剩余

    10 秒后溶液变为浅绿色，无

    黑色固体剩余

    （解释与结论）

    （1）补全氧化铜与盐酸反应的化学方程式：CuO+2HCl ==== CuCl2+_________________

    （2）实验 1 中配制不同浓度的盐酸时，需要使用的仪器包括______________________（填序号，下同）。

    A 量筒 B 烧杯 C 酒精灯 D 玻璃棒

    （3）实验 1 的目的是_______________。

    （4）结合实验 1 和实验 2，得出的结论是______________________。

    （反思与评价）

    （5）实验 1-4 中，“有黑色固体剩余”的原因是___________________。

    （6）实验 1 中若进行浓盐酸与水的体积比为 1:5 的实验，充分反应后可能出现的现象为 ______________。

    A 溶液变为绿色，无黑色固体剩余

    B 溶液变为更浅的蓝色，无黑色固体剩余 C．溶液变为更浅的蓝色，有黑色固体剩余

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    B. 氧化钙、熟石灰、CaO

    C. 氢氧化钠、烧碱、NaOH

    D. 碳酸钠、纯碱、Na2CO3

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    （发现问题）氮气是怎样减少的呢？

    （假设一）氮气与镁条反应而减少．

    （假设二）_____．

    （查阅资料）镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体．氮化镁中氮元素的化合价为_____．镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁．

    （2）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：_____（写出一点即可）．

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