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9.某兴趣小组利用如图甲装置进行实验室制取和收集气体的实验,请回答:

(1)写出标号仪器的名称:a长颈漏斗、b集气瓶.
(2)若选择加热高锰酸钾制取氧气,应选择的发生装置是A(填字母),该套装置有一处不足的地方,请指出来试管口未放一团棉花,该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,实验室若用装置F来收集氧气,氧气应从d端(填“c端”或”d端“)通入.
(3)小丽同学在实验室利用底部有一小孔的大试管按如图乙所示装配成一个制取CO2气体的装置.实验前,关闭止水夹,先将试管底部稍浸没在水中,再用双手紧握试管,观察到大试管底部小孔处有气泡冒出,则说明装置气密性良好;请写出在该该装置中反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;对于该装置老师给予了表扬,指出该装置还有一个优点是可随时控制反应的发生和停止.若要使反应停止,则进行的操作是将大试管从稀盐酸中移出.

分析 (1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析;
(2)根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体,反应条件是加热,试管口需要放一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入导管,高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,氧气密度比空气大进行分析;
(3)根据检验装置气密性的方法,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,固体和液体分离即可使反应停止进行分析.

解答 解:(1)通过分析题中所指仪器的作用可知,a是长颈漏斗,b是集气瓶;
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体,反应条件是加热,所以应选择的发生装置是A,试管口需要放一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入导管,所以该反应装置的不足之处是:试管口未放一团棉花,高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学方程式为:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,氧气密度比空气大,所以实验室若用装置F来收集氧气,氧气应从d端通入;
(3)实验前,关闭止水夹,先将试管底部稍浸没在水中,再用双手紧握试管,观察到大试管底部小孔处有气泡冒出,则说明装置气密性良好;碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,固体和液体分离即可使反应停止,所以若要使反应停止,则进行的操作是:将大试管从稀盐酸中移出.
故答案为:(1)长颈漏斗,集气瓶;
(2)A,试管口未放一团棉花,2KMnO42K2MnO4+MnO2+O2↑,d端;
(3)大试管底部小孔处有气泡冒出,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,将大试管从稀盐酸中移出.

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究,发生装置依据反应物的状态和反应条件选择,收集装置依据气体的密度和溶解性选择.

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20.实验室需要100克10%的NaCl溶液计算需要NaCl10克、水90 克.(写出计算过程)

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17.下列叙述错误的是(  )
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4.下列说法中,正确的是(  )
A.煤、石油、天然气是化工燃料,不可再生
B.硝酸、硝酸铵可用作肥料,为植物补充氮元素
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14.通过对化学的学习,你已经掌握了实验室制取气体的有关规律,请结合如图回答问题:

(1)写出图中标号仪器的名称  ①酒精灯 ②分液漏斗
(2)用加热高锰酸钾的方法制取氧气,应选用发生装置A;收集较纯净氧气的装置是F.
(3)用B装置制取二氧化碳气体,应选用的液体药品是稀盐酸;检验该气体是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭,证明集满.
(4)实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气.若用C装置制取氢气,在有孔塑料板上放置的药品是锌粒,反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.反应进行过程中,关闭该装置中的弹簧夹后,可以观察到的现象是长颈漏斗中液面上升.

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1.SO2是大气污染物之一,为粗略测定周围环境中SO2的含量,某课外活动小组设计了如下实验装置:(注:单向阀原理说明:当注射器推活塞时,①关闭,②打开;当注射器拉活塞时,①打开,②关闭.)
(1)某小组同学欲对上述整套装置检查气密性:先在试管中装入适量水(保证玻璃导管的下端浸没在水中),然后(填操作方法)向外拉活塞,看到浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出,证明该装置的气密性良好.
(2)向试管中加入0.00127%的碘水10g,用适量的蒸馏水稀释后,再加入2~3滴淀粉溶液,配置成溶液A.测定指定地点空气中SO2的含量时,推拉注射器的活塞反复抽气,试管中发生的化学反应方程式为SO2+
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(3)我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值(mg/m3):一级标准:0.15;二级标准:0.50;三级标准:0.70.该课外活动小组使用这个实验装置和溶液A,在某一地点测量空气中SO2的含量.当反应恰好完全进行,记录抽气时间和次数如下(假定每次抽气500mL).请将下表填写完整(计算时保留2位有效数字):根据表格请你计算出SO2的含量是0.64mg/m3.在实验过程中,需缓缓抽动活塞的目的是使二氧化硫与碘充分反应.
抽气时间20分钟
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18.下列除去物质中所含少量杂质的方法及操作正确的是(  )
选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法及操作
A二氧化碳(一氧化碳)将气体点燃
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19.要测定MgCl2(杂质是NaCl)的质量分数,取样品10g溶于100g水中,向其中加入50g NaOH溶于至恰好完全反应,得到沉淀5.8g.已知:MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl,求:
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