Question

某金属氧化物R₂O能与水反应生成ROH．已知在R₂O中R元素与氧元素的质量比为23：8，现将质量为m的水加到6.2g该金属氧化物中，得到溶质的质量分数为16%的溶液．试求：
（1）该金属元素R的相对原子质量；
（2）加到该金属氧化物中水的质量m．

Answer 1

分析：（1）可以根据元素质量比和氧元素的相对原子质量解出R的相对原子质量；
（2）根据题中的数据找出比例关系进行解答．

解答：解：（1）设R的相对原子质量为X，
（2X）：16=23：8
X=23，
（2）设6.2克的金属氧化物消耗水为y，生成氢氧化钠为z，
Na₂O+H₂O=2NaOH
62   18   80
6.2g Y    Z

62

6.2g

=

18

y

=

80

z

y=1.8g
z=8g
所以氢氧化钠溶液质量为：

8

16%

=50g，
所以水的质量为：50g-8g+1.8g=43.8克，
答：R的相对原子质量为23，水的质量m为43.8克．

点评：在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中所给的数据列出比例关系求出相关的数据进行解答．