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    有一包久置生石灰干燥剂，其成分可能为CaO、Ca（OH）2、CaCO3中的一种或几种，测得其中Ca元素质量分数为60%，取该混合物10g，加足量稀盐酸完全溶解，生成CaCl2的质量约为（ ）
    A．11.1g
    B．15.0g
    C．16.7g
    D．19.8g
    【答案】分析：根据混合物的质量和其中钙元素的质量分数可求出钙元素的质量；根据质量守恒定律，反应前后同种元素的质量相等，混合物中钙元素的质量等于生成的氯化钙中钙元素的质量．
    解答：解：混合物中钙元素质量为：10g×60%=6g；
    CaCl2中钙元素质量分数为：×100%；
    由于最终钙元素都转化到氯化钙中，
    所以生成的CaCl2质量为：6g÷（×100%）=16.7g．
    故选C．
    点评：本题主要考查学生灵活地利用元素的质量分数和质量守恒定律解答问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
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