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【题目】写出下列符合题意的化学符号表达式:

(1)淡黄色固体在空气中燃烧会产生有刺激气味且对空气污染的反应:

(2)铁在氧气中燃烧的反应:

(3)用暗紫色固体制取氧气的反应:

(4)在测定空气中氧气含量的实验中有大量白烟生成的反应:

(4)请写出上述反应中(3)属于哪种基本反应类型:

【答案】(1)S+ O2 SO2 (2)Fe + O2Fe3O4

(3)KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (4)P+ O2 P2O5 (5)分解反应

【解析】

试题分析:(1)淡黄色固体在空气中燃烧会产生有刺激气味且对空气污染的反应是硫燃烧,化学符号表达式为:S+ O2SO2

(2)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,化学符号表达式为:Fe + O2 Fe3O4

(3)用暗紫色固体制取氧气的反应,即加热高锰酸钾,化学符号表达式为:KMnO4K2MnO4+MnO2 +O2 (4)测定空气中氧气含量的实验中有大量白烟生成的反应即磷燃烧,化学符号表达式为:P+O2P2O5 (5)反应(3)由一种物质生成三种物质,故属于分解反应

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【题目】香蕉等水果因含有乙酸乙酯C4H8O2)等物质而具有芳香气味,关于乙酸乙酯的说法正确的是

A.碳元素的质量分数为36.6%

B.乙酸乙酯由三个元素组成

C.碳、氢、氧元素质量比为6:1:4

D.每个分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子组成

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A.分子 B.原子 C元素 D.单质

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【题目】(1)下列三种金属被发现、使用的先后顺序为:铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟____________(选填字母)(A.地壳中金属元素的含量;B.金属的导电性;C.金属的活动性)关系最大。

(2)铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的____________和____________等发生化学反应的过程。据有关资料报导,世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%~40%。保护金属资源,人人有责。请写出一条防止铁制品生锈的方法________________________________________________。目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用,其目的是____________(选填字母)。

A.节约金属资源;B.减少矿物开采,合理利用资源;C.防止钢铁生锈

(3)工人师傅切割铁板时,常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹,此过程中发生的化学方程式为________________________________________________。

(4)某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液,他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下实验方案。结合如图实验方案回答下列问题:

步骤①中,金属X是____________;

步骤②中,加入过量稀硫酸的目的是__________,该反应的化学方程式为__________________________。

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【题目】如图为铝原子的原子结构示意图及铝元素在元素周期表中的相关信息,请根据图示回答下列有关问题:

(1)铝原子的原子序数为

(2)铝元素的相对原子质量为

(3)铝原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子;

(4)铝元素与地壳中含量最多的元素形成的化合物是

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【题目】化学与生活密切相关。生活中的下列做法不合理的是(

A.羊毛和涤纶,可用燃烧法区分 B.冰箱中的异味,可用活性炭除去

C.电器着火,应先切断电源再灭火 D.煤炉火上放一盆水,就能防止一氧化碳中毒

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【题目】某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数(假设杂质不参与反应)。草酸晶体( H2C2O42H2O)的理化性质见表。

熔点

沸点

热稳定性

与澄清石灰水反应

101°C102°C

150°C160°C升华

100.1°C失去结晶水,175°C分解成CO2,CO,H2O

与Ca(OH)2反应产生白色沉淀(CaC2O4

(1)加热分解草酸晶体最适宜的装置是____________(填图1字母序号)。

(2)图2是验证热分解产物中含CO,CO2的装置

①仪器a和b的名称分别是____________和____________。

②证明存在CO2的现象是________________________,证明存在CO的现象____________,D中反应的化学方程式是_____________。

③装置A的作用是____________________,气囊的作用是________________________。

(3)为测定样品中草酸晶体的质量分数,设计两种如下方案。

①称一定量样品用上图装置进行实验,测得装置D反应前后的质量差,由此计算出的实验结果比实际值偏低,排除仪器和操作的因素,其原因可能有:CO未完全反应、___________________________。

②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液,取10.00g溶液加适量的稀硫酸,然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液,恰好反应完全。

(已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O)则KMnO4溶液显____________色,25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量____________g。样品中草酸晶体的质量分数为____________。

【Mr(H2C2O4)=90,Mr(H2C2O42H2O)=126,Mr(KMnO4)=158】。

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(2)植物营养液的说明上写着该营养液富含氮、磷、钾,这里的氮、磷、钾是指组成物质的_____。

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