Question

实验室有一种澄清的废液中可能含有Na₂CO₃、NaOH、Ca（OH）₂、BaCl₂中的一种或几种物质，为了证明其成分，进行了如下的探究活动．
【提出问题】废液中含有哪些溶质？
【进行实验1】
甲同学取样：
【表达交流】由此证明溶液中一定没有

 

；
【进行实验2】乙同学再取样，向废液中通入二氧化碳气体，观察到废液中出现白色浑浊，由此乙同学得出的结论废液中一定含有Ca（OH）₂．
【表达交流】请你对乙同学的结论做出评价：

 

；
【进行实验3】甲同学再取少量废液加入一定量的

 

，若观察到

 

，证明乙同学的结论正确
【反思与评价】废液中通入二氧化碳后可能发生的化学反应方程式为：

 

．

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,酸的化学性质,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：【进行实验1】【表达交流】根据盐酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体进行解答；
【进行实验2】【表达交流】根据废液中同时含有NaOH 和 BaCl₂通入二氧化碳后，二氧化碳在溶液中先与NaOH反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀进行解答；
【进行实验3】根据硫酸能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀进行解答；
【反思与评价】根据废液中可能含有氢氧化钠进行解答．

解答：解：【进行实验1】【表达交流】盐酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以滴加稀盐酸没有明显现象，说明溶液中一定没有Na₂CO₃；故填：Na₂CO₃；
【进行实验2】【表达交流】废液中同时含有NaOH 和 BaCl₂通入二氧化碳后，二氧化碳在溶液中先与NaOH反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以不一定含有Ca（OH）₂；故填：不正确；废液中同时含有NaOH 和 BaCl₂通入二氧化碳后，二氧化碳在溶液中先与NaOH反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，因此不一定含有Ca（OH）₂；
【进行实验3】硫酸能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以再取少量废液加入一定量的稀硫酸，若观察到无明显变化，证明乙同学的结论正确；故填：稀硫酸；无明显变化；
【反思与评价】废液中可能含有氢氧化钠，所以废液中通入二氧化碳后可能发生的化学反应方程式为CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．故填：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．

点评：本题综合考查了酸碱盐之间的复分解反应，以及量的关系导致物质剩余的猜测，属于难度较大的题目．要完成此类题目，需要熟练掌握酸碱盐的化学性质，以及相互之间发生的化学反应和所产生的实验现象．