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    老师在讲解溶洞的形成时，告诉了同学们一个新的化学反应：
    CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
    化学兴趣小组的同学们提出一个大胆的猜想：“Na2CO3溶液也能与CO2发生反应”．
    为了确定同学们的猜想是否正确，兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究的方法，完成了对该猜想的判断．请你完成兴趣小组在实验探究活动中的部分实验报告．
    【实验目的】：探究Na2CO3溶液能否与CO2反应
    【实验药品】：大理石、CaO、Na2CO3溶液、饱和的NaHCO3溶液、CaCl2溶液、浓盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水
    【查阅资料】：
    ①2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；
    ②Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    ③2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑
    ④二氧化碳能溶于水，但几乎不溶于饱和NaHCO3溶液
    【实验装置】：如图
    【实验操作步骤与现象】：
    ①制取二氧化碳时应选用上述的　                     　（请从以上给出的药品中选择并填药品的名称）
    ②装置Ⅱ中盛放的饱和NaHCO3溶液的作用是　                         　．
    ③使过量的CO2通过装置Ш，充分反应后，将其中所得的溶液取出3mL于试管中，然后向试管中加入　　试剂（请从以上给出的药品中选择并填药品的名称）
    a．当试管中　                    　现象时，Na2CO3溶液与CO2没有发生反应；
    b．当试管中　                    　现象时，Na2CO3溶液与CO2发生了化学反应，其反应的化学方程式为　                              　．
    【结论】：通过实验探究，同学们的猜想是正确的．

    ①大理石和浓盐酸；②除去混入的氯化氢气体；③CaCl2；a、有沉淀生成；  b、既有气体又有沉淀生成；Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3

    解析试题分析：①制取二氧化碳可用药品是大理石与浓盐酸；②浓盐酸易挥发，用浓盐酸制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，饱和的NaHCO3溶液与氯化氢气体可反应，除去氯化氢气体，防止进入Ⅲ与碳酸钠溶液反应，影响实验进行；③由题意可知：氢氧化钙与碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能反应生成沉淀，现象相同，无法鉴别，所以选择氯化钙；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳，所以可以根据是否生成气体进行区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液；由CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2可知，Na2CO3溶液与CO2发生化学反应的化学方程式是：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；
    考点：实验探究物质的性质或变化规律．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    实验室有一瓶试剂，密封完好但标签残缺，只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小丰和小安同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．
    提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
    交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是　                            　
    A、酸           B、碱            C、盐
    查阅资料：
    I、初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、
    II、Na2CO3和NaHCO3溶液呈碱性：
    III、室温（20°C）时，四种物质的溶解度的数据如下：

    物质
    		NaCl
    		NaOH
    		Na2CO3
    		NaHCO3
    溶解度g
    		36
    		109
    		215
    		9.6
     
    得出结论：小安根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是　                      　．
    设计实验并继续探究：
    （1）小丰用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在PH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是　             ．
    （2）小丰为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：
    操作步骤
    		实验现象
    		结论及化学方程式
    取样于试管中，滴
    加　　        
    		产生大量的气泡
    		该溶液是　                 　，反应的化学方程式　                               　
     
    小丰为了探究一瓶CaCl2溶液的质量分数，取该溶液50g，加入50gNa2CO3溶液，恰好完全反应，所得溶液质量95g，请你计算所用CaCl2溶液的质量分数？

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    碳酸钠和碳酸氢钠是初中化学教材中出现的两种常见的盐，同时也是日常生活中有重要应用的物质，下面是阳阳小组进行的研究性学习过程，请你参与并回答相关问题．
    【资料获悉】
    （1）相同条件下，Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强；
    （2）20℃时，Na2CO3、NaHCO3的溶解度分别为21.3g和9.6g；
    （3）NaHCO3在270℃时能发生反应，而Na2CO3受热不易分解．
    【探究过程】
    实验一：阳阳同学想利用物理方法鉴别两种物质，请你参与或给予评价．
    （1）可行，具体操作为　                                                    ，实验现象及结论为　                                                                             　．
    （2）不可行，理由是　                                                      　．
    ★（提示：上述情况选择一种进行作答）
    实验二：亮亮同学用酸碱度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3．他应该选用　    　测定相同条件下两种溶液的PH，则pH较大的是　                           ．
    实验三：小明同学用加热的方法鉴别两种物质，具体操作为　                                 ，NaHCO3发生分解反应的化学方程式为　                                                    　．
    实验四：小丽自己想出了一种新办法，取两种固体配制成溶液后，分别滴加过量澄清石灰水，结果都产生了白色沉淀，与小丽预想的只有碳酸钠溶液会产生白色沉淀的现象不符．小丽询问老师后得知，碳酸氢钠溶液也能与石灰水反应，请你将她的化学方程式补充完整：Ca（OH）2+NaHCO3═　 　+NaOH+H2O．
    【交流总结】通过本组同学的探究，作为组长的阳阳同学根据已有的知识及实验情况，总结出了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法主要有：
    ①通过溶解度差异来鉴别 ②用无色酚酞试液进行鉴别 ③用加热的方法进行鉴别④加入稀盐酸进行鉴别 ⑤加入澄清石灰水进行鉴别 ⑥通过酸碱度差异来鉴别
    你认为其中可行的是　             （填序号）．
    【拓展延伸】
    1．小苏打在日常生活中用于生产食品，主要起发泡作用．通过上述研究性学习过程，你们认为小苏打（NaHCO3）除用于食品工业外，在日常生活及实验室中还有哪些应用，试举一例：　         　．
    2．在以后的学习中，我们还可以从定量的角度设计实验鉴别这两种盐．

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．

    （1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是　           　．
    （2）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生．
    （3）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．[提出问题]废液中含有哪些物质？
    【讨论交流】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和　     　（写物质名称）．
    ②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
    小云认为：只有碳酸钠          小红认为：只有氢氧化钙
    小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
    你认为还可能是　                     　．（写一种猜想）
    【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小方的实验设计补充完整．

    实验内容
         		预计现象
         		预计结论
     
    取少量废液缸中上层的清液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置．
         		①有白色沉淀，溶液成红色．②　　    ③　　
         		　　的猜想正确．　　的猜想正确．
    　　的猜想正确．
     
     
    【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑　               　．

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    水滑石化学式为：[Mg6Al2(OH)16CO3]?4H2O（相对分子质量为602），是环保型阻燃剂，它受热时生成4种不同的氧化物，请写出该物质分解的化学方程式：　                       　。在医药上，水滑石还能作为抗酸药，作用于胃和十二指肠溃疡等，某研究型学习小组要测定一种市售的水滑石药片中水滑石的质量分数。
    [查阅资料]水滑石与稀硫酸反应的化学方程式为：[Mg6Al2（OH）16CO3]?4H2O+9H2SO4＝6MgSO4+Al2（SO4）3+CO2↑+21H2O，药片中除了水滑石外含有一定量的辅料﹣﹣淀粉等物质。
    [提出猜想]小华想将该药片放在空气中充分灼烧完成测定；小明想通过水滑石与硫酸反应原理来完成测定，请你参与探究。
    [设计方案]他们设计了不同的实验方案。
    小华的方案，称取10.0g市售的水滑石药片研磨成粉末置于通风橱中，充分灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为6.1g，减少的质量即为二氧化碳和水的总质量，则可求的水滑石药片中水滑石的质量分数为　     　%。
    小明的方案：

    （1）小明设计了如图所示的实验装置．取10.0g市售的水滑石药片研磨成粉末，进行实验。
    [说明]碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，B装置中发生的化学方程式为　            　。
    （2）操作步骤
    ①连接好装置，检查装置的气密性②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间的空气③称量F的质量④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至D中无气泡冒出⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气⑥再次称量F的质量，得前后两次质量差为0.44g。
    （3）问题探究
    B、E装置的作用分别是　                     　、　                          　。若没有G装置，则测定的水滑石的质量分数会　       　（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。实验选用稀硫酸而不选用稀盐酸的理由是　                                                   　。
    （4）数据计算
    根据实验数据，可求得水滑石药片中水滑石的质量分数为　      　%．（写出计算过程）。
    [方案评价]在上述实验方案中，你认为合理的实验方案是　        　（填小华或小明），另一个方案不合理的原因是　                                                                 　。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀．他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究．
    【实验准备】
    用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．

     
    		NaHCO3溶液
    		NaOH溶液
    		Na2CO3溶液
    加入酚酞溶液
    		溶液变红
    		现象Ⅰ
    		溶液变红
    加入CuSO4溶液
    		产生气泡和蓝色沉淀
    		现象Ⅱ
    		产生气泡和蓝色沉淀
    加入CaCl2溶液
    		无明显变化
    		无明显变化
    		产生白色沉淀
    加热溶液至沸腾，将
    气体通入澄清石灰水
    		澄清石灰水
    变浑浊
    		澄清石灰水
    无明显变化
    		澄清石灰水
    无明显变化
    表中的现象Ⅰ为　        　；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是　                                                      　．
    【查阅资料】
    （1）氯化钙溶液显中性．
    （2）滤液中所含的溶质有以下几种可能：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH）2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH
    【实验及分析】
    甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2CO3．
    乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是
    NaOH和Ca（OH）2．
    丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3．
    【反思与评价】
    （1）老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理．
    ①丙同学的实验中，加入CaCl2溶液的目的是　                             ．
    ②根据乙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是　                    　．
    （2）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足．丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分．
    实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    　①                        
    ②             　
    		　①                         
    ②               　
    		滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH
     
    （3）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是            　（填字母序号）．
    a．盐溶液可能显碱性
    b．化学反应的产物与反应物的量有关
    c．碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐
    d．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    某学习小组对在实验中吸收过二氧化碳气体的碱石灰成分进行了研究．
    【查阅资料】
    ①碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体．
    ②碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
    【提出猜想】
    该碱石灰的主要成分可能含有　    　、Ca（OH）2、CaCO3、NaOH和　    　．
    【设计方案、收集证据】
    （1）甲同学在烧杯中放入少量的碱石灰样品，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置有白色沉淀，甲同学认为样品中一定含有CaCO3，乙同学认为他的结论不准确，原因是：　                  　（填化学方程式）．
    （2）乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下：

    实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    ①从甲同学的烧杯中取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量　  　溶液．
    		 
    有白色沉淀生成
    		生成白色沉淀的化学方程式为：
    　                 　．
    ②过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液．
    		无明显现象
    		通过实验及分析，样品中不含有：
    　                    　．
    【解释与评价】
    （1）乙同学进一步设计了下列实验装置，通过称量B装置的质量变化来确定样品的成分及质量（气密性良好，每步均完全反应，操作无误）．

    多次实验发现测定结果有时偏大有时偏小偏差，试分析其主要原因：　                                                                                 。
    （2）在老师的指导下乙同学完善了实验装置，并重新进行了实验，步骤如下：

    ①检查装置气密性，将5.06g干燥的样品放入锥形瓶中；
    ②打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
    ③称量盛有氢氧化钠浓溶液的D瓶质量；
    ④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；
    ⑤打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
    ⑥称量D瓶质量，增重2.2g．
    通过分析及计算可知：5.06g样品中各成分及质量　                              ．　．

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    化学是以实验为基础的自然科学，通过实验现象的观察和分析得到结论。结合下列实验回答问题。

    图A所示实验集气瓶中的现象是：铁丝在氧气中剧烈燃烧，__________，放出大量的热，有黑色固体生成，该反应的符号表达式是_____________。
    图B所示实验可观察到酚酞溶液由________色变为__________色，该实验中没有涉及的性质是_________（填字母）。
    A．氨分子是不断运动的    B．氨分子有一定质量  C．浓氨水具有挥发性
    图C所示实验用于测定空气中氧气的含量。红磷在空气中燃烧的符号表达式是______________，关于该实验的下列说法中正确的是__________（填字母）。
    A．实验时红磷一定要足量          B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
    C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹       D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
    E． 该实验必须检查装置的气密性

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    人教版新课标化学教材九年级上册（2012教育部审定）“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
    【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何?
    【实验探究】

    实验步骤
    		实验现象
    Ⅰ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。
    		A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
    Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。
    		试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
    Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。
    		 
    Ⅳ分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。
    		 
     
    【实验结论】（1）A中产生的气体是             ；
    （2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的            和                   在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
    （3）写出氧化铁和过氧化氢反应的符号表达式                                  。
    【实验评价】 （1）实验设计Ⅳ的目的是                                      ；
    （2）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是                                                         。
    【实验拓展】
    查阅资料得知，CuO、CuSO4、、、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。
    下列有关催化剂的说法中正确的是              。
    A、MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
    B、同一个化学反应可以有多种催化剂
    催化剂只能加快化学反应的速率
    D、用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物

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