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    我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．
    （1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、
    过滤
    过滤
    、
    蒸发
    蒸发
    可制得精盐．
    （2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线示意图．
    ①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为
    a＞b═c
    a＞b═c
    ．
    ②将卤水加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是
    硫酸镁
    硫酸镁
    ．
    （3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如图所示：

    ①提取Mg的过程中，试剂A可以选用
    氢氧化钙
    氢氧化钙
    ，试剂B选用
    盐酸
    盐酸
    ，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为
    分解反应
    分解反应
    ．
    ②分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去
    硫酸钠
    硫酸钠
    ；加入过量Na2CO3溶液的目的是
    除去氯化钙和过量的氯化钡
    除去氯化钙和过量的氯化钡
    ．
    分析：（1）粗盐提纯的主要步骤是：溶解、过滤、蒸发；
    （2）观察溶解度曲线图比较t1℃时三种物质的溶解度大小并排序，温度升高，析出晶体，说明该物质的溶解度随温度的升高而降低；
    （3）根据物质的性质以及已有的知识进行分析，要提取镁，需要将海水中的硫酸镁逐步转化生成氯化镁，所加入的试剂在除去其他杂质的同时不能引入新的杂质．
    解答：解：（1）粗盐提纯的主要步骤是：溶解、过滤、蒸发；
    （2）观察溶解度曲线图可知t1℃时氯化镁的溶解度最大，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，温度升高，溶解度反而减小的是硫酸镁，所以将卤水加热到t2℃以上首先析出的晶体是硫酸镁；
    （3）①要提取镁，可以首先使海水中的硫酸镁与碱反应生成氢氧化镁沉淀，可以用氢氧化钙，要使氢氧化镁转化成氯化镁，可以加入盐酸；MgCl2制取Mg的反应物是一种，生成物是两种，所以属于分解反应；
    ②要除去氯化钠中的CaCl2、Na2SO4等杂质，可以首先加入氯化钡溶液除去硫酸钠，加入的碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，能与上一步中多加的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀．
    故答案为：（1）过滤；蒸发；（2）①a＞b═c；②硫酸镁；（3）①氢氧化钙；盐酸；置换；分解反应；②硫酸钠；除去氯化钙和过量的氯化钡．
    点评：本题考查了粗盐提纯的步骤，对溶解度曲线的应用和对框图题的分析，解答时要掌握物质之间的转化和相关知识，才能做出正确解答
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库．我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是我国对海水资源的部分利用．
    （1）海水中含量最高的盐是
     
    （写化学式），海水经
     
    结晶可获得粗盐．
    （2）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是
     
    ．
    （3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁．提取镁的步骤如下：
    精英家教网
    提取镁的过程中，试剂A最好选用
     
    （写化学式），试剂B选用
     
    （写名称）．电解无水氯化镁的过程中
     
    能转化为
     
    能，写出电解氯化镁的化学反应方程式：
     
    ．
    （4）向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱．写出上述反应的化学方程式：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ．
    （5）制得的纯碱在生产、生活中具有广泛用途：
    ①生活中纯碱常用做洗涤剂，洗涤餐具，原因是纯碱的溶液显
     
    性．
    ②工业上用纯碱和石灰石为原料制烧碱，写出制取过程中所发生反应的化学方程式：
     
    ．
    ③工业上通常用纯碱、石英砂、石灰石混合高温煅烧制玻璃，写出制取过程中所发生反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是对海水资源的部分利用．
    （1）海水中含量最高的盐是
    NaCl
    NaCl
    ，海水经
    蒸发
    蒸发
    结晶可获得粗盐．
    （2）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是
    D
    D
    ．
    A ①②⑤④③B ①⑤②④③C ②④⑤①③D ②⑤④①③
    （3）在上述操作中，加入适量盐酸的目的是
    将滤液中的氢氧化钠和碳酸钠转化为氯化钠
    将滤液中的氢氧化钠和碳酸钠转化为氯化钠
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2007?怀柔区二模）我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．
    （1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、
    过滤
    过滤
    、
    蒸发
    蒸发
    可制得精盐．
    （2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线示意图．
    ①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为
    a＞b=c
    a＞b=c
    ．
    ②将卤水加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是
    MgSO4
    MgSO4
    ．
    （3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：
    提取Mg的过程中，试剂A可以选用
    NaOH（或氢氧化钠）
    NaOH（或氢氧化钠）
    ，试剂B选用
    稀HCl（或稀盐酸）
    稀HCl（或稀盐酸）
    ，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为
    分解反应
    分解反应
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是对海水资源的部分利用．
    （1）海水中含量最高的盐是
    NaCl
    NaCl
    ，海水经
    蒸发
    蒸发
    结晶可获得粗盐．
    （2）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是
    D
    D
    ．
    A、①②⑤④③；B、①⑤②④③；C、②④⑤①③；D、②⑤④①③
    （3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁．提取镁的步骤如下：
    （3）提取Mg的过程中，试剂A最好选用
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    （从我国有丰富的石灰石资源考虑），试剂B选用
    稀盐酸
    稀盐酸
    ．

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