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    7．2015年3月22日是第二十三届“世界水日”，主题是“水与可持续发展”．
    （1）根据如图1回答问题．

    ①A图所示的是水的电解实验，试管2中收集的气体是氧气（填名称）．
    ②B图所示的是活性炭净水器的示意图，其中活性炭的作用是除去水中的素色和异味．
    ③C、D图所示的是探究铁生锈条件的实验，一段时间后发现C中铁片变红，D中铁片依然光亮，对比C、D中的现象，说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是：氧气的浓度．
    （2）若用质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）配制110g质量分数为5%的氢氧化钠溶液．
    ①计算：需10%的氢氧化钠溶液体积为50mL．
    ②量取：用量筒量取氢氧化钠溶液和水，均倒入烧杯中．若量取氢氧化钠溶液读数时俯视，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；用量筒量取水．
    ③混匀：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠溶液和水混合均匀．
    ④装瓶并贴上标签．
    （3）实验室用如图2所示装置的部分或全部组合来来制取二氧化碳，并探究二氧化碳与水反应，请回答下列问题：

    ①小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管d相连（填字母）若鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，则A中的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．产生的CO2经干燥后用D装置收集，导管口的连接顺序应是a→b→c→g．
    ②断A装置产生的二氧化碳通入水中后显酸性可以用BC（填序号）．
    A．酚酞试液        B．石蕊试液        C．pH试纸．

    分析 （1）①根据电解水实验的现象和结论分析回答；
    ②根据活性炭的吸附性分析回答；
    ③根据实验的条件、现象分析回答；
    （2）①根据溶液加水稀释前后溶质质量不变，可利用稀释前后溶液中溶质质量相等建立方程，计算出所需溶液的质量，然后利用浓稀溶液质量差求得所加水的质量，最后利用公式v=$\frac{m}{p}$算出其体积；
    ②根据俯视读数偏大分析；
    （3）①根据碳酸盐的检验方法以及二氧化碳的密度来分析；
    ②根据检验溶液酸碱性的方法来分析．

    解答 解：（1）①由电解水实验装置可知，试管2中收集的气体较少是氧气．故填：氧气；
    ②由于活性炭具有吸附性，活性炭的作用是吸附．故填：除去水中的素色和异味；
    ③由于C中氧气的浓度较大，生锈速率较快，说明了定铁生锈快慢的一个重要因素是：氧气的浓度；故填：氧气的浓度；
    （2）①设需10%的氢氧化钠溶液的质量为x
    x×10%=110g×5%
    解之得 x=55g
    需要10%的氢氧化钠溶液的体积=$\frac{55g}{1.1g/c{m}^{3}}$=50cm3=50mL；故填：50；
    ②若量取氢氧化钠溶液读数时俯视，则量取的氢氧化钠偏少，而其余操作均正确，则配得的溶液的溶质质量分数会偏低．故填：偏低；
    （3）①通常用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体的存在，进气的顺序是长进短出，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；因为二氧化碳内的密度比空气大，若用D装置来收集，进气的顺序是长进短出，故填：d；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；g；
    ②判断A装置产生的气体的水溶液显酸性可用石蕊、pH试纸，若石蕊变红，或pH＜7，则显酸性，酚酞试液在酸性和中性溶液中均不变色，所以酚酞不能用来检验溶液是否显酸性；故填：BC．

    点评 检验碳酸盐的常用试剂是稀盐酸和澄清的石灰水，密度比空气小的气体用向下排空气法收集，酸性溶液可使石蕊变红，其pH＜7，不能使酚酞变色．

    练习册系列答案
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    17．根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法能达到目的是（　　）
    A．用燃烧的小木条放入集气瓶内来检验二氧化碳是否集满
    B．用氢氧化钠固体来除去二氧化碳中的水蒸气
    C．用酚酞试液来区别烧碱溶液和纯碱溶液
    D．用铜片、硝酸亚铁溶液和硝酸银溶液来验证Fe、Cu、Ag的活动性顺序

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    18．学好化学，必须熟悉物质的组成与分类，下图中“○”和“●”分别表示质子数不同的两种原子，则下图中可能表示氧化物的是（　　）
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    B．用燃着的木条鉴别CO2和N2
    C．用硝酸银溶液鉴别氯化镁溶液和碳酸钠溶液
    D．用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶

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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．某物质在空气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质一定是有机物
    B．检验碳酸根离子的方法是加入稀盐酸看是否有气泡产生
    C．反应 A+B→C+D 不是置换反应，就是复分解反应
    D．硝酸铵不能与草木灰（主要成分K2CO3 ）、熟石灰混合施用

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    12．下图所示的实验操作，正确的是（　　）
    A．
      装入块状固体    		B．
    滴加液体药品    		C．
      倾倒液体药品    		D．
    测定溶液的pH

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    19．向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示．请回答下列问题：
    （1）写出OA段的化学方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．
    （2）加入镁粉的质量为2.4g．
    （3）恰好完全反应时，求溶液中溶质的质量分数．

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    16．实验室产生的废渣应该进行无害化处理，尽量实现绿色排放（使废液呈中性排放）．某实验小组在进行如图所示的实验之后，将废液收集在一个洁净的废液缸中，进行绿色排放．请分别回答以下问题．（资料：氯化钙溶液呈中性）

    （1）写出碳酸钠溶液滴入到澄清石灰水中发生反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
    （2）若观察到废液缸里的废液澄清，用pH试纸测得废液的pH为2，废液是酸性；废液中溶质为HCl、NaCl、CaCl2．
    （3）若观察到废液缸里的废液呈白色浑浊状态，用pH试纸测得废液的pH为13．废液中可能有用pH试纸测得废液的pH为（填序号）．
    A．氢氧化钠   B．氢氧化钠、碳酸钠   C．氢氧化钠、氢氧化钙   D．氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠
    如果将此种情况下废液缸里的废液实现绿色排放，加入的试剂依次是无色酚酞溶液和稀盐酸．

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    17．高铁的开通给城镇之间的交通带来了极大的方便，其所用的超导材料需在低温环境下才能发挥作用．能给超导材料提供低温环境的气体是空气中含量最多的气体，该气体是（　　）
    A．N2B．O2C．CO2D．NH3

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