【题目】A、B、C三种物质的溶解度随温度的变化情况如图:
(1)温度为_____℃时,A、C物质的溶解度相等。
(2)t1℃时 A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。
(3)t1℃时,将50g的A物质溶于100g水中,所得溶液的质量为_____g,溶质的质量分数为________ 。(保留到小数点后一位)
(4)t2℃时,将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时,析出晶体最多的是_____。
【答案】t2 C>B>A 140 28.6% A
【解析】
(1)由图可知,温度为t2℃时,A、C物质的溶解度曲线有交点,表示A、C物质的溶解度相等。
(2)由图可知,t1℃时 A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A。
(3)由图可知,t1℃时,A物质的溶解度为40g,将50g的A物质溶于100g水中,最多能溶解40g,则所得溶液的质量为40g+100g=140g。利用溶质质量分数与溶解度的关系式:溶 ,溶质的质量分数为: 。
(4)t2℃时,将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时,A的溶解度随温度的降低而减小,且受温度影响变化最大,故析出晶体最多的是A。
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【题目】往硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中缓慢连续加入质量为mg的锌粉,溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示,下列说法中正确的是()
A.ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子的锌离子、银离子、镁离子
B.bc段(不含两端点)生成的金属是铜
C.c点对应溶液中含有的金属离子只有镁离子和锌离子
D.若ab段和bc段中析出固体质量相等,参加反应的锌粉质量分别为m1和m2,则m1>m2
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【题目】如图是元素周期表的一部分,试回答下列问题:
第一周期 | 1 H | 2 He | ||||||
第二周期 | 3 Li | 4 Be | 5 B | ① | 7 N | 8 O | 9 F | 10 Ne |
第三周期 | ② | 12 Mg | 13 Al | 14 Si | 15 P | ③ | 17 Cl | 18 Ar |
(1)写出①所示原子结构示意图_____。
(2)氯离子的最外层电子数是_____。
(3)②所示元素与③所示元素形成化合物的化学式是_____。
(4)地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第_____周期,与地壳中含量最多的元素组成的化合物是_____(填化学式)。
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【题目】化学兴趣小组同学对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结,请按要求填空:
(1)金属活动性顺序表: K Ca Na___________Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
(2)同学们选了三组物质来比较锌、铁、铜三种金属的活动性:
①Zn、Fe、 Cu、稀硫酸
②Fe、ZnSO4溶液、CuSO4 溶液
③ZnSO4溶液、FeSO4 溶液、Cu
仅用组内物质就能达到目的的是____________ (填序号)。
(3)用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应,其反应过程如下图所示。试回答:
①曲线A表示的是____________(填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的情况。
②上述曲线图除能说明①的结论外,还可得出的结论是(答一条)__________________。
(4)小明从实验废液中回收铜,得到的铜样品中含有少量铁粉,为测定样品中铜的质量分数,利用以下方案进行实验: ,将固体洗涤、干燥、称量为10.8g,请写出发生反应的化学方程式_____________________________,测得样品中铜的质量分数为__________________。
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【题目】(发现问题)小芳和她的化学兴趣小组对家用普通干电池中的黑色物质产生了兴趣,于是展开如下探究。
(提出问题)黑色物质的成分是什么?
(猜想与假设)查阅资料后,小芳发现黑色粉末里可能含有二氧化锰和炭粉。
(实验探究)小芳结合自己刚刚学过的知识,设计了利用过氧化氢溶液来验证黑色粉末的成分实验过程。
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
选择下图某装置为反应的发生装置,检查装置气密性,进行实验探究。 | 向反应容器中加入待探究的黑色粉末,将过氧化氢溶液加入反应容器中与黑色粉末混合,并将收集到的气体用带火星的木条验证。 | 带火星的木条复燃 |
(1)写出仪器名称:①______________,②___________________;
(2)实验步骤中选用的发生装置是(填字母标号),该反应的符号表达式为_________,该反应的基本反应类型是___________;
(得出结论)黑色粉末中含有二氧化锰。
(反思评价)同组的小华觉得小芳的探究不全面,他觉得应该补充一个探究炭粉是否具有加快过氧化氢溶液反应速率的实验。
(3)结合学过的知识,自己设计实验证明黑色粉末中含有炭粉_____________________。
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【题目】温度不变,对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是
A. 实验一后,甲和乙中溶质质量分数相等B. 实验二后,乙溶液溶质质量分数增大
C. 实验二后,甲溶液变为不饱和溶液D. 实验二后,甲和乙溶液中溶质质量相等
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【题目】如图表示某些物质间的转化关系(反应条件均略去),其中A为天然气的主要成分,C为相对分子质量最小的氧化物,F为红棕色粉末,G为最常见的金属。B、D、E均为无色气体。请回答:
(1)X可以是___________。
(2)B物质固体时的名称是___________。
(3)上述转化过程中没有涉及到的四大基本反应类型是___________。
(4)写出G与E反应的化学方程式________________________。
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【题目】二氧化锰和硫酸铜溶液对过氧化氢的分解都有催化作用。为比较二者的催化效果,进行如图一所示实验:将68g5%的过氧化氢溶液快速推入锥形瓶中(装置气密性良好),并用数字化实验设备测定容器中的压强变化,结果如图二所示。
(1)二氧化锰质量应与硫酸铜质量相等。则该CuSO4溶液的溶质质量分数为______。
(2)由图象可知:常温下,______对过氧化氢的分解催化效果更好。
(3)小明推测两条曲线最终将合并在一起,其理由是______。
(4)小强认为上述实验还不够严密,其理由是______(写一点)。
(5)根据化学方程式计算:上述实验中最终产生氧气的质量。____
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