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19.水垢的主要成份为CaCO3,还可能含有Mg(OH)2和MgCO3(不考虑其它成分),现取2.50g水垢,加入3.65%足量的稀盐酸,测得生成CO2的质量为1.21g.则下列推断正确的是(  )
A.该水垢一定含有MgCO3B.该水垢一定含有Mg(OH)2
C.参加反应的稀盐酸质量一定为55gD.该水垢可能含有Mg(OH)2

分析 设水垢均为2.50g碳酸钙,根据方程式计算可生成的二氧化碳1.21g,所以含碳酸镁解答;
根据碳酸钙、碳酸镁、氢氧化镁与盐酸反应的方程式,分别计算它们2.50g消耗盐酸的质量,其中氢氧化镁消耗最多,其次为碳酸镁解答.

解答 解:
A、设水垢均为2.50g碳酸钙,生成二氧化碳质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100                  44
2.5g                 x 
x=1.1g,小于1.21g,故一定含有能生成二氧化碳的碳酸镁存在;故正确;
2.5g水垢与盐酸反应生成1.21g二氧化碳;据碳酸钙、碳酸镁与盐酸反应方程式可知生成1.21g二氧化碳恰好需要3.65%的稀盐酸的质量;
设需要稀盐酸的质量是x,由CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑可知:
2HCl~CO2
73      44
3.65%x  1.21g
$\frac{73}{3.65%x}=\frac{44}{1.21g}$
x=55g,
不知是否含有氢氧化镁,参加反应的稀盐酸质量大于或等于55g,故错误;
由CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O可知:
CaCO3~2HCl~MgCO3~Mg(OH)2
100     73   84     58
可知:等质量的碳酸镁、碳酸钙、氢氧化镁,氢氧化镁消耗盐酸质量最多,所以当实际消耗盐酸质量大于55g时,水垢中一定含有氢氧化镁;无法确定该水垢一定含有Mg(OH)2;故错误.
答案:A

点评 本题考查了常见物质成分的推断,完成此题,可以依据物质的性质结合题干提供的信息进行,难度较大,涉及的计算较多,要结合相关知识细心分析解答,能很好考查学生分析、解决问题的能力.

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Ⅲ.将白色沉淀E放入另一洁净烧杯中,向其中加入适量稀硝酸溶液,搅拌,发现沉淀全都不溶解.
根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理,填写以下空白:
(1)写出气体B的化学式NH3
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(3)写出步骤Ⅱ中产生白色沉淀E的化学方程式Ba(NO32+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3
(4)在滤液F中,肯定存在的酸根离子是(写离子符号)N${{O}_{3}}^{-}$.
(5)在混合物A里,上述五种物质中不能确定存在的物质是(写化学式)NH4Cl;要进一步推理混合物样品中该成分的存在,可用滤液F再实验,请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论:取滤液F加入硝酸银,有白色沉淀生成,说明含有氯化铵,否则不含氯化铵.

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实验操作实验现象实验结论
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白色固体中一定含有碳酸钙
【总结反思】
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