Question

【题目】H2在加热的条件下可以还原CuO（H2+CuO Cu+H2O）．某兴趣小组同学在一份资料中了解到：铜有CuO和Cu2O（红色）两种常见的氧化物，Cu和Cu2O均为红色，故他们猜测，在H2还原CuO所得的红色产物中可能含有Cu2O．
（1）该小组同学准确称取了8.0g黑色CuO粉末放入大试管中，不断通入足量的H2 ， 在加热条件下进行还原，如果产物只有Cu，其质量应为 ．
（2）该小组在H2还原CuO时，当发现8.0g黑色CuO粉末全部转变成红色时，停止加热，冷却后称得固体质量为6.8g．此红色固体中氧元素的质量为 ， 以此推得Cu2O的质量为 ．
（3）将（2）中所得的6.8g固体放入烧杯中，加入48.0g过量稀盐酸（Cu2O与稀盐酸的反应为：Cu2O+2HCl═CuCl2+Cu+H2O ），充分搅拌，除有红色固体外，还发现溶液变成蓝绿．试计算此蓝色溶液中CuCl2的质量分数（精确到0.01% ）．

Answer 1

【答案】
（1）6.4g
（2）0.4g；3.6g
（3）解：设氧化亚铜完全反应生成的氯化铜的质量为x，生成的铜的质量为y．

Cu2O+2HCl═	CuCl2+	Cu+H2O
144	135	64
3.6g	x	y

= =

x=3.375g

y=1.6g

答：则所得蓝色溶液中氯化铜的质量分数为 ×100%=6.75%

【解析】解： 由于不断通入足量氢气，则氧化铜中的铜元素全部转化为单质，根据元素守恒可得，氧化铜中的铜元素的质量也就等于生成的单质铜的质量=8.0g× ×100%=6.4g
由于全部转化为红色物质，根据信息提示应该是生成了铜或者还有生成的氧化亚铜，而根据铜元素质量不变，则6.8g中铜元素的质量依旧为6.4g，所以氧元素的质量为6.8g﹣6.4g=0.4g
则氧化亚铜的质量为0.4g÷（ ×100%）=3.6g
所以答案是（1）6.4g；（2）0.4g；3.6g（3）6.75%．
【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．