下列实验操作正确的是 A. A B. B C. C D. D B [解析]A.使用pH试纸测定溶液酸碱性.应用玻璃棒蘸取待测液.滴加在pH试纸上.故A错误,B.酒精灯应用火柴点燃.故B正确,C.滴管应悬空竖直.以免污染药品.故C错误,D.稀释浓硫酸应用烧杯.应把浓硫酸倒入水中.以免意外事故发生.故D错误. 点睛∶测定溶液酸碱性.应用玻璃棒蘸取待测液.滴加在pH试纸上.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验操作正确的是

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、使用pH试纸测定溶液酸碱性，应用玻璃棒蘸取待测液，滴加在pH试纸上，故A错误；B、酒精灯应用火柴点燃，故B正确；C、滴管应悬空竖直，以免污染药品，故C错误；D、稀释浓硫酸应用烧杯，应把浓硫酸倒入水中，以免意外事故发生，故D错误。点睛∶测定溶液酸碱性，应用玻璃棒蘸取待测液，滴加在pH试纸上，不可直接把pH试纸放入待测液中。滴管应悬空竖直，稀释浓硫酸应用烧杯，应把浓硫酸倒...

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科目：初中化学 来源：山东省烟台龙口市2017-2018学年八年级下学期期中考试化学试卷 题型：单选题

现有16克某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成44克二氧化碳和36克水，关于该可燃物的说法正确的是( )

A. 一定是氧化物 B. 只含有碳、氢两种元素

C. 一定含有碳、氢、氧三种元素 D. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

B 【解析】参加反应的氧气质量为44g+36g﹣16g=64g，44g二氧化碳中碳元素的质量为44g××100%=12g，氧元素的质量为44g﹣12g=32g，36g水中氢元素的质量为36g××100%=4g，氧元素的质量为36g﹣4g=32g，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该可燃物，该可燃物中氧元素的质量为32g+32g﹣64g=0，则该可燃物只含有碳、氢两种元素。故选B。 ...

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科目：初中化学 来源：江苏省常州市2018届九年级下学期期中考试化学试卷 题型：单选题

下到除杂设计(括号内内为杂质)正确的是

序号	物质	选用试剂	操作
A	CO2(HCl)	NaOH溶液	洗气
B	CaO(CaCO3)	H2O	加入足量的水，充分溶解，过滤
C	KNO3溶液(K2CO3)	稀盐酸	加入适量的稀盐酸至不再产生气泡为止
D	NaCl溶液(CaCl2)	Na2CO3溶液	加入适量的碳酸钠溶液，过滤

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。A、氢氧化钠既能与氯化氢气体反应也能与二氧化碳气体反应，即把需要的物质也除去了，错误；B、碳酸钙难溶于水，但氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，把需要的物质除去了，错误；C、稀盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，虽然把碳酸钾除去了，但是带入了氯化钾这种新的杂质，错误；D、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯...

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科目：初中化学 来源：江苏省江阴市2018届九年级下学期期中考试化学试卷 题型：流程题

硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，易溶于水而不易溶于酒精；铜离子完全沉淀的pH是5左右，铁离子完全沉淀的pH是2左右。以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）和副产物石膏（CaSO4·2H2O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）如表。

温度(℃)	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
胆矾	32	44.6	61.8	83.8	114

请回答下列问题：

（1）红褐色滤渣的主要成分是____________；

（2）铜和稀硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO3=_____________+2NO↑+4H2O；

（3）石灰浆调pH大约要调节到___________

A. 2 B. 5 C. 7 D. 10

（4）操作I最后温度应该控制在___________℃左右；

（5）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是__________________________。

Fe(OH)3 Cu(NO3)2 A 100 冷却结晶减少因晶体溶解而造成的损失【解析】根据所学知识和题中信息知，硫酸铜易溶于水而不易溶于酒精；铜离子完全沉淀的pH是5左右，铁离子完全沉淀的pH是2左右。（1）红褐色滤渣的主要成分是Fe(OH)3，亚铁离子与石灰浆反应生成氢氧化亚铁，在空气中进一步氧化为氢氧化铁，氢氧化铁呈红褐色。（2）根据质量守恒定律知，铜和稀硝酸反应的化学方程式3Cu...

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科目：初中化学 来源：江苏省江阴市2018届九年级下学期期中考试化学试卷 题型：单选题

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是

A．t2℃时，C物质的饱和溶液能用降温的方法转化为不饱和溶液

B．t1℃时，A、C物质饱和溶液中溶质的质量分数为25%

C．分别将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，此时溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C

D．当A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A

B 【解析】试题分析：从图示看：t2℃时，C物质的饱和溶液能用降温的方法转化为不饱和溶液；t1℃时，A、C物质饱和溶液中溶质的质量分数为=25克／125克×100%；分别将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，此时溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C，因为C的溶解度降温后溶解度变大，但是Ｃ的溶液是饱和的没有溶质可以溶解，所以其质量分数不会发生变化；当A中含有少量...

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科目：初中化学 来源：山东省泰安市2018年九年级中考化学模拟试卷(二) 题型：计算题

实验室有一部分被氧化成氧化镁的镁粉样品、未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液。兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量百分含量和计算盐酸的质量分株，进行如下探究：

(1)用盐酸溶解样品(样品混合均匀)，测定生成氢气质量。实验数据如下表所示：

实验序号	所取样品质量(g)	所加盐酸质量(g)	生成氢气质量(g)
Ⅰ	16.0	60.0	0.5
Ⅱ	16.0	130.0	1.0
Ⅲ	16.0	150.0	1.0

镁粉样品中金属镁的质量百分含量为_________________。

(2)向实验Ⅲ后的溶液中加入40%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。计算盐酸的质量分数为_______________。(写出计算过程)

75% 36.5% 【解析】(1）16.0g样品最多产生1.0g气体，即求出镁的质量为12g，镁粉样品中金属镁的质量百分含量为12g/16g×100%=75%。（2）【解析】设镁消耗盐酸溶质质量为x Mg + 2HCl ═ MgCl2+ H2↑ 24 73 12g x 24/73=12g/x x=7.3g 设氧化镁消耗盐酸溶质质量为y M...