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    兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
    [对固体猜想]
    猜想Ⅰ：全部是NaOH；　　　
    猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；
    猜想Ⅲ：______混合物．
    [查阅资料]
    （1）氯化钙溶液呈中性．
    （2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
    [实验探究2]
    实验步骤实验现象实验结论
    （1）取少量该样品配成溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡．有______生成．说明原固体中一定有______．
    （2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液．溶液变______色．说明原固体中一定有______．
    [实验结论]猜想Ⅲ成立
    [反思与评价]
    （1）氢氧化钠固体露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：______．
    （2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案______（填“可行”或“不可行”）．理由______．
    [理解与应用]
    （1）氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：______．
    （2）为检验其变质情况，进行了如下探究：取氢氧化钠样品10.0g于锥形瓶中，加入40.0g水，振荡形成溶液，向锥形瓶中逐滴滴加14.6%的稀盐酸，实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示．
    求：10.0g样品中各成分的质量 （写出计算过程）

    解：【对固体猜想】Ⅲ：氢氧化钠可能是部分变质，含有NaOH和Na2CO3；故填：是NaOH和Na2CO3；
    【实验探究2】根据实验结论氢氧化钠是部分变质，含有氢氧化钠和碳酸钠，二者都显碱性，因此先加入氯化钙检验碳酸钠并除去碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；剩下的氢氧化钠显碱性能够使酚酞试液变成红色；故填：白色沉淀；Na2CO3；红；NaOH；
    【反思与评价】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；故填：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
    （2）因为氢氧化钙和碳酸钠反应产生沉淀的同时还产生氢氧化钠对氢氧化钠的检验产生干扰，因此该方案不可行；故填：不可行；氢氧化钙和碳酸钠反应会产生氢氧化钠；
    【理解与应用】（1）因为浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，因此都需要密封保存；故填：浓盐酸（或浓硫酸等）；
    （2）由题意和坐标分析可知，曲线第一段物质增加的质量就是与氢氧化钠反应的盐酸的质量，即75g-50g=25g
    设与盐酸反应的氢氧化钠的质量为x
    HCl+NaOH=NaCl+H2O
    36.5 40
    25g×14.6% x
    = x=4g
    因此碳酸钠的质量为：10g-4g=6g
    答：10.0g样品中氢氧化钠的质量是4g，碳酸钠的质量是6g．
    分析：【对固体猜想】Ⅲ：运用氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠及猜想I、Ⅱ解答；
    【实验探究2】运用碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠显碱性设计实验方案；
    【反思与评价】（1）运用氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水书写反应的方程式；
    （2）根据氢氧化钙和碳酸钠反应产生沉淀的同时还产生氢氧化钠对氢氧化钠的检验产生干扰进行分析；
    【理解与应用】（1）根据常见需要密封保存的物质回答；
    （2）向变质的氢氧化钠的溶液中滴加盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，而不能产生气体，因此，随盐酸的滴加瓶内质量不断增加，如图中的第一段曲线所示；当氢氧化钠完全反应后，继续滴加的盐酸开始与碳酸钠反应，即从图乙瓶内质量为75g时始，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水，同时放出气体二氧化碳，因此随盐酸的滴加瓶内物质质量增加情况如图乙中的第二段曲线；至碳酸钠完全反应后，滴加的盐酸不发生反应，瓶内质量增加情况如图乙中第三段曲线；根据与氢氧化钠阶段反应的化学方程式及消耗盐酸的质量，可计算出参加反应的氢氧化钠的质量，碳酸钠的质量为样品与氢氧化钠的质量差．
    点评：本题考查了氢氧化钠变质情况的探究，要注意氢氧化钠和变质的产物碳酸钠均显碱性，因此要验证氢氧化钠的存在，需要排除碳酸钠碱性的干扰；在计算氢氧化钠部分变质中物质的含量时，要依据坐标结合题意分清各段表示的意义．
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
    对固体猜想：
    猜想I：全部是Na2CO3，猜想的依据是
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（或空气中的CO2与NaOH反应生成Na2CO3）
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（或空气中的CO2与NaOH反应生成Na2CO3）
    ；
    猜想Ⅱ：全部是NaOH
    猜想Ⅲ：部分是NaOH，部分是Na2CO3．
    试验和推断：
    实验步骤实验现象
    ①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解．无色溶液
    ②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液现象A
    ③再向试管中滴加几滴酚酞试液．现象B
    （1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是
    稀盐酸（或稀硫酸等酸）
    稀盐酸（或稀硫酸等酸）
    ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（与所选的酸对应，合理均可）
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（与所选的酸对应，合理均可）
    ．
    （2）若X是Ca（OH）2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为
    CaCO3
    CaCO3
    （填化学式），该实验
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH．
    （3）若X是CaCl2溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是
    现象A有白色沉淀产生
    现象A有白色沉淀产生
    、
    现象B为无色酚酞变红色
    现象B为无色酚酞变红色
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组同学为了探究实验室久置的氢氧化钠溶液中溶质的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
    [对溶质猜想]
    猜想一：全部是NaOH
    猜想二：全部是Na2CO3
    猜想三：是NaOH和Na2CO3的混合物
    [实验和推断]
    （1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是
    盐酸（合理均可）
    盐酸（合理均可）
    ，说明该溶液已变质，有气泡产生的化学方程式是
    2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
    2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
    ．
    （2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为
    CaCO3
    CaCO3
    （填化学式），该实验
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH．
    （3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为
    产生白色沉淀
    产生白色沉淀
    ，现象b为
    无色酚酞试液不变色
    无色酚酞试液不变色
    ，则猜想二成立．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
    [对固体猜想]
    猜想Ⅰ：全部是NaOH；      
    猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；
    猜想Ⅲ：
    是NaOH和Na2CO3
    是NaOH和Na2CO3
    混合物．
    [查阅资料]
    （1）氯化钙溶液呈中性．
    （2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
    [实验探究2]
    实验步骤 实验现象 实验结论
    （1）取少量该样品配成溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡． 有
    白色沉淀
    白色沉淀
    生成．    		 说明原固体中一定有
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    （2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液． 溶液变
    红
    红
    色．    		 说明原固体中一定有
    NaOH
    NaOH
    ．
    [实验结论]猜想Ⅲ成立
    [反思与评价]
    （1）氢氧化钠固体露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    ．
    （2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案
    不可行
    不可行
    （填“可行”或“不可行”）．理由
    氢氧化钙和碳酸钠反应会产生氢氧化钠
    氢氧化钙和碳酸钠反应会产生氢氧化钠
    ．
    [理解与应用]
    （1）氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：
    浓盐酸（或浓硫酸等）
    浓盐酸（或浓硫酸等）
    ．
    （2）为检验其变质情况，进行了如下探究：取氢氧化钠样品10.0g于锥形瓶中，加入40.0g水，振荡形成溶液，向锥形瓶中逐滴滴加14.6%的稀盐酸，实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示．
    求：10.0g样品中各成分的质量 （写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?崇明县二模）某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
    【对固体猜想】
    猜想1：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物．
    【实验和推断】

    （1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是
    盐酸
    盐酸
    ，说明氢氧化钠已经变质，变质的原因是（用化学方程式表示）
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    ；
    （2）若A是BaCl2溶液（溶液呈中性），当实验现象a为
    白色沉淀
    白色沉淀
    ，现象b为
    酚酞由无色变红色
    酚酞由无色变红色
    ，则猜想Ⅲ成立；
    【反思】兴趣小组同学反思了氢氧化钠固体变质的原因，认识到实验室保存氢氧化钠时应注意
    密封保存
    密封保存
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钙固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
    猜想Ⅰ．全部是Ca（OH）2；       猜想Ⅱ．全部是CaCO3
    猜想Ⅲ．
     
    ．
    小明同学取固体样品于试管中，加少量水，振荡，静置，发现有白色沉淀出现，他认为氢氧化钙已发生变质．小红同学提出质疑，认为小明的实验不足以说明氢氧化钙已变质．其理由是
     
    ．
    小雯同学设计了如下实验方案：精英家教网
    （1）若现象a为有气泡产生，说明沉淀A中含有的物质名称是
     
    ．
    （2）若X是CO2气体，现象c无白色沉淀，则说明样品中
     
    （填“有”或“没有”）Ca（OH）2．综合（1）和（2）的结论，得出猜想
     
    成立．
    （3）若X是Na2CO3溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是：现象a为有
     
    产生，现象b为无色酚酞试液
     
    色，现象c为
     
    ．产生现象c的反应的化学方程式为
     
    ．
    若（3）反应后的废液直接倒入下水道，会污染环境．小雯同学用适量稀硫酸处理废液，但不知是否恰好完全中和．于是，小强同学设计了如下实验方案来验证：
    实验步骤 实验现象 结论
    取少量处理后的废液于试管中，滴入无色酚酞溶液．
    若
     
    处理后的废液仍然显碱性
    若没有明显现象 处理后的废液显中性
    ①有同学提出质疑，认为上述实验方案不足以证明处理后的废液一定显中性，理由是：
     
    ．为此，还需要从以下选项中选择一种试剂再进行实验验证，其中可行的是
     
    （填字母）．
    A．石蕊溶液     B．Ba（NO3）2溶液   C．锌粒      D．生锈的铁钉
    ②久置的氢氧化钙变质的化学方程式是
     
    ．

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