Question

某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如图所示：
求：该过氧化氢溶液中溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，催化剂在化学反应前后质量不变；根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．因此完全反应后，物质减少的质量就是生成的氧气质量，再根据化学方程式利用氧气的质量计算计算过氧化氢的质量，进而求氧化氢溶液中溶质质量分数．

解答：解：因为催化剂在化学反应前后质量不变，故混合物中二氧化锰的质量为1.0g；根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=68g+1.0g-67.4g=1.6g；
设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x
    2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
     68              32
     x              1.6g    
 

68

32

=

x

1.6g

 x=3.4g
过氧化氢溶液的溶质的质量分数=

3.4g

68.0g

×100%=5.0%
答：过氧化氢溶液中溶质质量分数为5.0%．

点评：本题主要考查学生根据质量守恒定律；运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．