Question

在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl₂与Na₂CO₃溶液的反应，第二组学生进行BaCl₂与Na₂SO₄溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是          和          。

化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。

【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？

【提出猜想】猜想①：       ；         猜想②：Na₂SO₄；

猜想③：Na₂CO₃；          猜想④：Na₂CO₃、Na₂SO₄

【实验探究】

若现象a只有白色沉淀，则猜想    成立；若现象a只有气泡产生，则猜想    可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想      成立，若

沉淀全部不溶解，则猜想      成立。

 

Answer 1

【答案】

BaSO₄? BaCO₃?【提出猜想】BaCl₂?? 【实验探究】①、 ③④、 ④、?②

【解析】

试题分析：BaCl₂与Na₂CO₃反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，BaCl₂与Na₂SO₄反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，由于碳酸钡与硫酸钡均是白色沉淀，所以该白色沉淀是碳酸钡与硫酸钡的混合物。

【提出猜想】由于该猜想是基于两组同学实验时物质有剩余而提出的，结合其他选项分析，可知①应为氯化钡。

【实验探究】加足量的稀硫酸，只有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有钡离子，从而可判断有氯化钡的存在，即猜想①成立；

若现象a只有气泡产生，说明生成了气体，分析可知一定含有碳酸钠，故猜想③④可能成立；

加氯化钡出现白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，说明该沉底既有碳酸钡存在，又有硫酸钡存在，从而确定猜想④成立；若沉淀全部不溶解，说明该沉淀只有硫酸钡，故猜想②成立。

考点：酸、碱、盐的鉴别

点评：熟记常见物质的特性，以及物质间相互反应的特殊现象，是解答此类题的关键。