Question

（2013?徐州二模）为研究黄铜（铜锌合金）的组成，小江同学找到一块黄铜，使用稀硫酸对其中黄铜中铜的含量进行测定．

实验步骤	①称取烧杯的质量	②将适量稀硫酸 加入烧杯中并称 重	③称取少量黄铜样品加 入烧杯中，使之与过量稀 硫酸反应	④待反应完全后，称 重
实验图示
实验数据	烧杯的质量为50g	加入稀硫酸的质量为50g	黄铜样品的质量为10g	烧杯和其中混合物 的质量为109.9g

试通过分析计算：
（1）上述实验产生氢气质量为

0.1

g．
（2）该黄铜样品中含铜的质量分数为多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析：（1）根据烧杯内物质质量的减少量就是生成的氢气的质量；（2）根据氢气的质量计算出参加反应的锌的质量，用黄铜样品的质量减去锌的质量就是铜的质量，再用铜的质量除以10g乘以百分之百即可．

解答：解：（1）产生氢气质量为：50g+50g+10g-109.9g=0.1g；
（2）设生成0.1g氢气需要参加反应的锌的质量为x则：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑  
65             2
x             0.1g
根据：

65

2

=

x

0.1g

解得x=3.25g，所以黄铜样品中含铜的质量分数为：

10g-3.25g

10g

×100%=67.5%．
故答案为：（1）0.1；（2）67.5%．

点评：解答本题关键是要知道烧杯内质量的减少量就是生成氢气的质量，还需要认真审题，让求的是铜的质量分数，不是锌的质量分数．